Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 13 Вопрос 7 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Продукт взаимодействия 0,46 г натрия и 0,85 г серы обработали 35 мл воды, полученную смесь профильтровали. Какое вещество оказалось в растворе и какова его массовая доля?
n(Na) = m/M = 0,46/23 = 0,02 (моль) — недостаток
n(S) = m/M = 0,85/32 = 0,026 (моль) — избыток
2Na+S = Na2S
n(Na2S) =n(Na)/2 = 0,01 (моль)
m(Na2S) = nM = 0,01•78 = 0,78 (г)
Сера в воде не растворяется, поэтому в раствор не переходит, а остается на фильтре.
35 мл воды = 35 г воды
m(раствора) = 35+0,78=35,78 (г)
w(Na2S)=m(Na2S)/m(раствора) =0,78/35,78 = 0,022 = 2,2%
Продукт взаимодействия 0,46 г натрия и 0,85 г серы обработали 35 мл воды, полученную смесь профильтровали. Какое вещество оказалось в растворе и какова его массовая доля?
Рассчитаем количество вещества натрия:
n(Na) = m/M = 0,46/23 = 0,02 (моль) — недостаток
Рассчитаем количество вещества серы:
n(S) = m/M = 0,85/32 = 0,026 (моль) — избыток
Запишем уравнение реакции:
2Na + S = Na2S
Количество натрий сульфида:
n(Na2S) = n(Na)/2 = 0,01 (моль)
Масса натрий сульфида:
m(Na2S) = n * M = 0,01 * 78 = 0,78 (г)
Сера в воде не растворяется, поэтому в раствор не переходит, а остается на фильтре.
Объем воды:
35 мл воды = 35 г воды
Масса раствора:
m(раствора) = 35 + 0,78 = 35,78 (г)
Массовая доля натрий сульфида:
w(Na2S) = m(Na2S)/m(раствора) = 0,78/35,78 = 0,022 = 2,2%
В данной задаче рассматривается взаимодействие натрия (Na) и серы (S) с образованием натрий сульфида (Na2S). Начнем с анализа исходных данных:
- Масса натрия: 0,46 г
- Масса серы: 0,85 г
- Объем воды: 35 мл (что соответствует 35 г, учитывая плотность воды, равную 1 г/мл)
Сначала рассчитаем количество вещества натрия:
Для этого используем формулу:
n(Na) = m / M
где:
- n(Na) — количество вещества натрия в молях;
- m — масса натрия (0,46 г);
- M — молярная масса натрия (приблизительно 23 г/моль).
Подставляем значения:
n(Na) = 0,46 г / 23 г/моль = 0,02 моль
Таким образом, натрия недостаточно для полной реакции.
Теперь рассчитаем количество вещества серы:
n(S) = m / M
где:
- n(S) — количество вещества серы;
- m — масса серы (0,85 г);
- M — молярная масса серы (приблизительно 32 г/моль).
Подставляем значения:
n(S) = 0,85 г / 32 г/моль = 0,026 моль
Здесь видно, что серы в избытке.
Теперь запишем уравнение реакции между натрием и серой:
2Na + S → Na2S
Согласно уравнению реакции, на образование одного моля натрий сульфида требуется два моля натрия. Рассчитаем количество образовавшегося натрий сульфида:
n(Na2S) = n(Na) / 2 = 0,02 моль / 2 = 0,01 моль
Теперь найдем массу полученного натрий сульфида:
m(Na2S) = n * M
где:
- M — молярная масса Na2S (приблизительно 78 г/моль).
Подставляем значения:
m(Na2S) = 0,01 моль * 78 г/моль = 0,78 г
Обратите внимание, что сера не растворяется в воде и остается на фильтре. Таким образом, в растворе остается только натрий сульфид.
Теперь найдем массу раствора. Масса раствора складывается из массы воды и массы натрий сульфида:
m(раствора) = m(воды) + m(Na2S)
m(раствора) = 35 г + 0,78 г = 35,78 г
Теперь можем рассчитать массовую долю натрий сульфида в растворе:
w(Na2S) = m(Na2S) / m(раствора)
w(Na2S) = 0,78 г / 35,78 г ≈ 0,022
Переведем в проценты:
w(Na2S) ≈ 2,2%
Таким образом, в результате реакции в растворе оказалось натрий сульфид с массовой долей около 2,2%.
Лабораторые опыты
