Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 14 Вопрос 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Охарактеризуйте физические и химические свойства сероводорода.
Физические свойства сероводорода:
- Формула: H2S
- Молярная масса: 34,08 г/моль
- Цвет: бесцветный газ
- Запах: характерный запах тухлых яиц
- Температура кипения: -60,3 °C
- Температура плавления: -85,05 °C
- Растворимость в воде: хорошо растворим
Химические свойства сероводорода:
- Сероводород является кислотой и может реагировать с основаниями, образуя соли (сульфиды).
- Реагирует с кислородом, образуя диоксид серы (SO2) и воду.
- Реакция с металлами приводит к образованию сульфидов.
- Сероводород может выступать в роли восстановителя в различных химических реакциях.
- При взаимодействии с сильными кислотами образует соли и выделяет водород.
Физические свойства сероводорода:
- Формула: H2S
- Молярная масса: 34,08 г/моль
- Цвет: бесцветный газ
- Запах: характерный запах тухлых яиц, что делает его легко распознаваемым даже в малых концентрациях.
- Температура кипения: -60,3 °C, что позволяет сероводороду существовать в газообразном состоянии при обычных условиях.
- Температура плавления: -85,05 °C, что также указывает на его низкую температуру перехода в твердое состояние.
- Растворимость в воде: сероводород хорошо растворим в воде, образуя слабую кислоту — сероводородную кислоту (H2S).
- Плотность: плотность сероводорода примерно в 1,19 раза больше плотности воздуха, что делает его тяжелее воздуха.
Химические свойства сероводорода:
- Сероводород является слабой кислотой и может реагировать с основаниями, образуя соли, известные как сульфиды. Например, реакция с гидроксидом натрия (NaOH) приводит к образованию сульфида натрия (Na2S) и воды.
- При взаимодействии с кислородом сероводород окисляется, образуя диоксид серы (SO2) и воду. Эта реакция происходит при высокой температуре и может быть выражена уравнением: 2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O.
- Сероводород реагирует с металлами, образуя сульфиды. Например, при реакции с железом (Fe) образуется сульфид железа (FeS): H2S + Fe → FeS + H2.
- Сероводород может выступать в роли восстановителя в различных химических реакциях, восстанавливая более сильные окислители. Например, он может восстанавливать медь (Cu) из медных солей.
- При взаимодействии с сильными кислотами сероводород выделяет газ H2S и образует соли. Например, реакция с соляной кислотой (HCl) дает хлорид водорода и сульфид водорода: H2S + 2 HCl → 2 Cl— + H+.
Опасности и меры предосторожности:
Сероводород является токсичным газом и может вызвать серьезные отравления даже в низких концентрациях. Он имеет парализующий эффект на дыхательную систему и может привести к смерти при высоких концентрациях. Поэтому при работе с сероводородом необходимо соблюдать меры предосторожности: использовать средства индивидуальной защиты, работать в хорошо проветриваемых помещениях и следить за концентрацией газа в воздухе.
Лабораторые опыты
