Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 14 Вопрос 4 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций сероводородной кислоты с хлорной водой, гидроксидом лития, нитратом свинца(II), оксидом cepы(IV). В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.
1. Реакция сероводородной кислоты с хлорной водой
Молекулярное уравнение:
H2S + Cl2 → S + 2HCl
Ионное уравнение:
H2S + 2Cl— → S + 2H+ + 2Cl—
Окислитель: Cl2, Восстановитель: H2S
2. Реакция сероводородной кислоты с гидроксидом лития
Молекулярное уравнение:
H2S + 2LiOH → Li2S + 2H2O
Ионное уравнение:
H2S + 2Li+ + 2OH— → Li2S + 2H2O
Окислитель: отсутствует, Восстановитель: H2S
3. Реакция сероводородной кислоты с нитратом свинца(II)
Молекулярное уравнение:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3
Ионное уравнение:
H2S + Pb2+ + 2NO3— → PbS + 2H+ + 2NO3—
Окислитель: отсутствует, Восстановитель: H2S
4. Реакция сероводородной кислоты с оксидом серы(IV)
Молекулярное уравнение:
H2S + SO2 → S + 2H2O
Ионное уравнение:
H2S + SO2 → S + 2H+ + 2e—
Окислитель: SO2, Восстановитель: H2S
Рассмотрим реакции сероводородной кислоты (H2S) с различными реагентами. Мы будем составлять молекулярные и ионные уравнения, а также указывать окислители и восстановители, используя метод электронного баланса.
1. Реакция с хлорной водой (Cl2)
Молекулярное уравнение:
H2S + Cl2 → HCl + H2O + S
Ионное уравнение:
H2S + 2Cl— → 2HCl + S + H2O
Окислитель: Cl2 (принимает электроны), восстановитель: H2S (отдает электроны).
2. Реакция с гидроксидом лития (LiOH)
Молекулярное уравнение:
H2S + 2LiOH → Li2S + 2H2O
Ионное уравнение:
H2S + 2Li+ + 2OH— → Li2S + 2H2O
В данной реакции нет окислительно-восстановительных процессов, так как все элементы находятся в своих обычных степенях окисления.
3. Реакция с нитратом свинца(II) (Pb(NO3)2)
Молекулярное уравнение:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3
Ионное уравнение:
H2S + Pb2+ + 2NO3— → PbS + 2H+ + 2NO3—
Окислитель: нет, восстановитель: H2S (превращается в S).
4. Реакция с оксидом серы(IV) (SO2)
Молекулярное уравнение:
H2S + SO2 → 3S + 2H2O
Ионное уравнение:
H2S + SO2 → 3S + 2H+ + 2OH—
Окислитель: SO2, восстановитель: H2S.
Заключение:
В этих реакциях сероводородная кислота проявляет как восстановительные, так и нейтрализующие свойства в зависимости от реагента. Важно учитывать окислительно-восстановительные процессы при анализе химических реакций.
Лабораторые опыты
