Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 14 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ZnS — > H2S — > S — > FeS — > SO2
Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.
1. Превращение ZnS в H2S:
ZnS + 2HCl → H2S + ZnCl2
2. Превращение H2S в S:
2H2S + 3O2 → 2S + 2H2O
Коэффициенты для этой реакции:
- Окислитель: O2
- Восстановитель: H2S
3. Превращение S в FeS:
S + Fe → FeS
4. Превращение FeS в SO2:
4FeS + 7O2 → 4Fe2O3 + 4SO2
Коэффициенты для этой реакции:
- Окислитель: O2
- Восстановитель: FeS
В данном задании необходимо записать уравнения реакций, которые позволяют осуществить превращения следующих веществ: ZnS, H2S, S, FeS и SO2. Для каждой реакции также нужно указать окислители и восстановители, а также расставить коэффициенты методом электронного баланса.
1. Превращение ZnS в H2S:
ZnS + 2HCl → H2S + ZnCl2
В этой реакции сульфид цинка (ZnS) реагирует с хлороводородом (HCl), в результате чего образуется сероводород (H2S) и хлористый цинк (ZnCl2).
2. Превращение H2S в S:
2H2S + 3O2 → 2S + 2H2O
Здесь сероводород (H2S) окисляется кислородом (O2) с образованием элементарной серы (S) и воды (H2O).
Коэффициенты для этой реакции:
- Окислитель: O2 (он принимает электроны)
- Восстановитель: H2S (он отдает электроны)
3. Превращение S в FeS:
S + Fe → FeS
В этой реакции элементарная сера (S) реагирует с железом (Fe), в результате чего образуется сульфид железа (FeS).
4. Превращение FeS в SO2:
4FeS + 7O2 → 4Fe2O3 + 4SO2
В данной реакции сульфид железа (FeS) окисляется кислородом (O2), в результате чего образуются оксид железа (Fe2O3) и диоксид серы (SO2).
Коэффициенты для этой реакции:
- Окислитель: O2 (он принимает электроны)
- Восстановитель: FeS (он отдает электроны)
Таким образом, мы записали все необходимые уравнения реакций и указали окислители и восстановители для окислительно-восстановительных процессов.
Лабораторые опыты
