Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 15 Лабораторный опыт 34 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В одну пробиржу налейте 2 мл раствора сульфата натрия, в другую — 2 мл раствора сорной кислоты. Затем прилейте в каждую пробирку по 1 мл раствора хлорида барии Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
При добавлении 1 мл раствора хлорида бария (BaCl2) в каждую из пробирок, происходит обменная реакция. В первой пробирке с раствором сульфата натрия (Na2SO4) образуется осадок сульфата бария (BaSO4), а во второй пробирке с раствором соляной кислоты (HCl) никаких осадков не образуется.
Молекулярные уравнения реакций:
1. Для первой пробирки:
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)
2. Для второй пробирки:
HCl(aq) + BaCl2(aq) → нет реакции (осадка не образуется)
Ионные уравнения реакций:
1. Для первой пробирки:
2 Na+(aq) + SO42-(aq) + Ba2+(aq) → BaSO4(s) + 2 Na+(aq) + 2 Cl—(aq)
2. Для второй пробирки:
H+(aq) + Cl—(aq) + Ba2+(aq) + 2 Cl—(aq) → нет реакции (осадка не образуется)
В данном эксперименте мы будем наблюдать реакции, происходящие при смешивании растворов сульфата натрия и соляной кислоты с раствором хлорида бария.
Шаг 1: В первую пробирку добавляем 2 мл раствора сульфата натрия (Na2SO4), а во вторую пробирку — 2 мл раствора соляной кислоты (HCl).
Шаг 2: Затем в каждую пробирку добавляем по 1 мл раствора хлорида бария (BaCl2).
Наблюдение: При добавлении хлорида бария в первую пробирку с сульфатом натрия произойдет образование белого осадка сульфата бария (BaSO4), который нерастворим в воде. Во второй пробирке, где находится соляная кислота, реакции не произойдет, и никаких осадков не образуется.
Молекулярные уравнения реакций:
1. Для первой пробирки (сульфат натрия и хлорид бария):
Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)
В этом уравнении видно, что из растворов образуется нерастворимый осадок BaSO4, который выпадает в осадок.
2. Для второй пробирки (соляная кислота и хлорид бария):
HCl(aq) + BaCl2(aq) → нет реакции
Здесь мы видим, что при смешивании этих растворов не происходит образования новых веществ, и все компоненты остаются в растворе.
Ионные уравнения реакций:
1. Для первой пробирки:
2 Na+(aq) + SO42-(aq) + Ba2+(aq) → BaSO4(s) + 2 Na+(aq) + 2 Cl—(aq)
В этом уравнении видно, что ионы натрия (Na+) и ионы хлора (Cl—) остаются в растворе, а ионы бария (Ba2+) и сульфата (SO42-) образуют осадок.
2. Для второй пробирки:
H+(aq) + Cl—(aq) + Ba2+(aq) + 2 Cl—(aq) → нет реакции
Здесь все ионы остаются в растворе, и никакие новые вещества не образуются.
Вывод: В результате эксперимента мы наблюдаем образование осадка при смешивании раствора сульфата натрия и хлорида бария, в то время как при смешивании соляной кислоты и хлорида бария реакции не происходит.
Лабораторые опыты
