Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 15 Вопрос 10 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Массовая доля воды в кристаллогидрате сульфата железа(2), который называют железным купоросом, составляет 45,3 %. Выведите формулу кристаллогидрата.
Дано: массовая доля воды в кристаллогидрате сульфата железа(II) (FeSO4) составляет 45,3%.
Формула кристаллогидрата имеет вид:
FeSO4•nH2O
Молярная масса FeSO4•nH2O:
M(FeSO4•nH2O) = 65 + 32 + 4 × 16 + n(2 + 16) = 161 + 18n
Молярная масса nH2O:
M(nH2O) = n(2 + 16) = 18n
Массовая доля воды:
w(nH2O) = (18n) / (161 + 18n) = 0,453
Решим уравнение:
18n = 0,453 × (161 + 18n)
Раскроем скобки:
18n = 72,93 + 8,154n
Соберем все n в одну сторону:
18n — 8,154n = 72,93
9,846n = 72,93
Находим n:
n = 72,93 / 9,846 ≈ 7.39
Округляем до ближайшего целого:
n ≈ 7
Итак, формула кристаллогидрата:
FeSO4•7H2O
В данной задаче необходимо определить формулу кристаллогидрата сульфата железа(II), который известен как железный купорос. Известно, что массовая доля воды в этом кристаллогидрате составляет 45,3%.
Формула кристаллогидрата имеет вид:
FeSO4•nH2O
Для начала, рассчитаем молярную массу сульфата железа(II) и кристаллогидрата:
Молярная масса FeSO4 рассчитывается следующим образом:
- Масса железа (Fe): 65 г/моль
- Масса серы (S): 32 г/моль
- Масса кислорода (O): 4 × 16 г/моль = 64 г/моль
Таким образом, молярная масса FeSO4 составляет:
M(FeSO4) = 65 + 32 + 64 = 161 г/моль
Теперь добавим количество воды в кристаллогидрате. Молярная масса nH2O равна:
M(nH2O) = n(2 + 16) = 18n г/моль
Полная молярная масса кристаллогидрата будет равна:
M(FeSO4•nH2O) = 161 + 18n г/моль
Теперь мы можем выразить массовую долю воды в кристаллогидрате:
w(nH2O) = (масса воды) / (общая масса кристаллогидрата) = (18n) / (161 + 18n)
Согласно условию задачи, массовая доля воды равна 0,453. Подставим это значение в уравнение:
(18n) / (161 + 18n) = 0,453
Теперь решим это уравнение. Умножим обе стороны на (161 + 18n):
18n = 0,453 × (161 + 18n)
Раскроем скобки:
18n = 72,93 + 8,154n
Переносим все члены с n в одну сторону:
18n — 8,154n = 72,93
Соберем подобные слагаемые:
9,846n = 72,93
Теперь найдем n:
n = 72,93 / 9,846 ≈ 7,39
Так как n должно быть целым числом, округляем до ближайшего целого числа, получаем n = 7.
Следовательно, формула кристаллогидрата сульфата железа(II) будет:
FeSO4•7H2O
Таким образом, мы пришли к выводу, что железный купорос представляет собой кристаллогидрат с формулой FeSO4•7H2O.
Лабораторые опыты
