Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 15 Вопрос 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Дайте характеристику сернистой кислоты и её солей. Как распознать сульфит-ион?
Сернистая кислота H2SO3 — неорганическая кислота средней силы, которая существует только в разбавленных растворах. При попытке выделить эту кислоту в чистом виде или при незначительном нагревании раствора, происходит ее разложение:
H2SO3 = SO2 + H2O
Сернистая кислота проявляет сильные восстановительные свойства и применяется при отбеливании материалов.
Большинство сульфитов малорастворимо или нерастворимо в воде. Сульфиты — сильные восстановители:
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
Качественная реакция на сульфиты — с солями бария:
Ba + SO3 = BaSO3 (белый осадок).
Сернистая кислота H2SO3 является неорганической кислотой средней силы, которая в чистом виде не существует и стабильно присутствует только в разбавленных растворах. Она образуется при растворении диоксида серы SO2 в воде. Одной из характерных особенностей сернистой кислоты является её склонность к разложению. При нагревании или попытке выделения в чистом виде, кислота разлагается на диоксид серы и воду:
H2SO3 = SO2 + H2O
Сернистая кислота обладает выраженными восстановительными свойствами. Это делает её полезной в различных промышленных процессах, например, в отбеливании тканей и бумаги, а также при производстве некоторых химических соединений.
Сульфиты, соли сернистой кислоты, имеют разнообразные применения и интересные химические свойства. Большинство из них малорастворимо или вовсе нерастворимо в воде, что ограничивает их использование в водных растворах. Тем не менее, сульфиты являются сильными восстановителями и активно участвуют в окислительно-восстановительных реакциях. Например, реакция между натрий сульфитом и хлором в присутствии воды приводит к образованию натрий сульфата и соляной кислоты:
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
Для качественного анализа сульфитов можно использовать реакцию с солями бария. При добавлении сульфита к раствору соли бария образуется белый осадок барий сульфита:
Ba2+ + SO32- = BaSO3 (белый осадок)
Таким образом, сернистая кислота и её соли играют важную роль в химии благодаря своим уникальным свойствам и реакциям.
Лабораторые опыты
