Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 15 Вопрос 3 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Дайте характеристику серной кислоты и её солей. Как распознать сульфат-ион?
Серная кислота H2SO4 — бесцветная вязкая жидкость. Сильный электролит, типичная кислота, проявляющая кислотные свойства за счет наличия H+.
В концентрированных растворах проявляет окислительные свойства за счет S+6:
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Большинство сульфатов растворяются в воде и склонны к образованию кристаллогидратов:
CuSO4•5H2O медный купорос
FeSO4•7H2O железный купорос
Na2SO4•10H2O глауберова соль
Качественная реакция на сульфат-анион — выпадение белого осадка при добавлении соли бария:
Ba + SO42- = BaSO4
Серная кислота (H2SO4) представляет собой бесцветную вязкую жидкость, обладающую высокой плотностью и способную к образованию паров. Она является сильным электролитом и типичной кислотой, проявляющей свои кислотные свойства благодаря наличию ионов водорода (H+). Серная кислота широко используется в химической промышленности, в производстве удобрений, в нефтепереработке и в лабораторных исследованиях.
В концентрированных растворах серная кислота проявляет окислительные свойства, что связано с наличием серы в степени окисления +6. Это позволяет ей участвовать в различных реакциях, например:
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
В данной реакции медь (Cu) окисляется до меди(II) с образованием сульфата меди (CuSO4) и диоксида серы (SO2).
Большинство сульфатов, образующихся при реакции серной кислоты с металлами, растворяются в воде и склонны к образованию кристаллогидратов. Примеры таких кристаллогидратов включают:
- CuSO4•5H2O — медный купорос, используемый в сельском хозяйстве и для изготовления пигментов;
- FeSO4•7H2O — железный купорос, применяемый в производстве удобрений и в качестве антисептика;
- Na2SO4•10H2O — глауберова соль, используемая в медицине и в производстве стекла.
Для качественного определения сульфат-аниона (SO42-) можно провести реакцию с барием. При добавлении соли бария (например, BaCl2) к раствору, содержащему сульфат-ион, происходит осаждение белого осадка сульфата бария (BaSO4):
Ba + SO42- = BaSO4
Этот осадок является нерастворимым в воде и служит индикатором наличия сульфат-ионов в растворе.
Лабораторые опыты
