Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 15 Вопрос 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) S — > SO2 — > SO3 — > Na2SО4 — > BaSО4
б) H2SO4 — > SO2 — > К2SO3 — > MgSO3 — > SO2
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
а) Превращения:
1. S + O2 → SO2
2. 2SO2 + O2 → 2SO3
3. SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
4. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
Ионные уравнения:
1. S + O2 → SO2
2. 2SO2 + O2 → 2SO3
3. SO3 + 2Na+ + 2OH— → Na2SO4 + 2H+
4. Na2SO4 + Ba2+ + 2Cl— → BaSO4 + 2Na+ + 2Cl—
б) Превращения:
1. H2SO4 → SO2
(разложение при нагревании)
2. SO2 + KOH → K2SO3 + H2O
(реакция с основанием)
3. K2SO3 + MgCl2 → MgSO3 + 2KCl
(реакция обмена)
4. MgSO3 + H2S → SO2
Ионные уравнения:
(1) H(+)(aq)
H(aq)(+)
SO(aq)(-)
→ SO(aq)
(разложение при нагревании)
(2) SO(aq)
+ KOH → K(aq)
+ SO(aq)
(реакция с основанием)
(3) K(aq)
+ MgCl(aq)
→ MgSO(aq)
+ KCl
(реакция обмена)
(4) MgSO(aq)
+ H(aq)S
→ SO(aq)
(восстановление)
Окислительно-восстановительные реакции:
(для реакции разложения H2SO4):
— Окислитель: H2SО4
— Восстановитель: O2
(для реакции с SO2):
— Окислитель: SO2
— Восстановитель: KOH
а) Превращения:
1. Реакция серы с кислородом:
S + O2 → SO2
В этой реакции сера (S) окисляется до диоксида серы (SO2).
2. Окисление SO2 до SO3:
2SO2 + O2 → 2SO3
Здесь диоксид серы (SO2) окисляется до триоксида серы (SO3) с участием кислорода.
3. Реакция SO3 с натриевым гидроксидом:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Триоксид серы реагирует с натриевым гидроксидом, образуя натрий сульфат (Na2SO4) и воду.
4. Образование бария сульфата:
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
Натрий сульфат реагирует с хлоридом бария, образуя барий сульфат (BaSO4) и хлорид натрия.
Ионные уравнения:
1. S + O2 → SO2
(Окисление серы, окислитель — кислород, восстановитель — сера)
2. 2SO2 + O2 → 2SO3
(Окисление SO2, окислитель — кислород, восстановитель — SO2)
3. SO3 + 2Na+ + 2OH— → Na2SO4 + 2H+
(Реакция нейтрализации, ионное уравнение)
4. Na2SO4 + Ba2+ + 2Cl— → BaSO4 + 2Na+ + 2Cl—
(Образование осадка, ионное уравнение)
б) Превращения:
1. Разложение серной кислоты:
H2SO4 → SO2 + H2O + O
(При нагревании серная кислота разлагается на диоксид серы, воду и кислород.)
2. Реакция SO2 с калий сульфитом:
SO2 + K+ + + + + + + + + + + + + + + + + +
SО₂ + K₂SO₃ → K₂SО₄ + H₂O
(SO₂ реагирует с калий сульфитом, образуя калий сульфат и воду.)
Ионные уравнения:
(Ионные уравнения для реакций в растворе будут аналогичны.)
Окислительно-восстановительные реакции:
(В этих реакциях также можно указать окислители и восстановители.
Лабораторые опыты
