Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 15 Вопрос 8 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В 1960 г 5 %-ного раствора серной кислоты растворили 2,24 л аммиака (н. у.). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
В 1960 г 5 %-ного раствора серной кислоты растворили 2,24 л аммиака (н. у.). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
m(H2SO4) = m(раствора H2SO4) • w(H2SO4) / 100% = 1960 • 0,05 = 98 (г)
n(H2SO4) = m / M = 98 / 98 = 1 (моль) — избыток
n(NH3) = V / Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 (моль) — недостаток
m(NH3) = n • M = 0,1 • 17 = 1,7 (г)
m(раствора) = 1960 + 1,7 = 1961,7 (г)
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
n(NH4HSO4) = n(NH3) = 0,1 (моль)
m(NH4HSO4) = n • M = 0,1 • 83 = 8,3 (г)
w(NH4HSO4) = 8,3 / 1961,7 = 0,00423 = 0,423%
Ответ. 0,423%
В 1960 г 5 %-ного раствора серной кислоты растворили 2,24 л аммиака (н. у.). Необходимо рассчитать массовую долю соли в полученном растворе.
Сначала найдем массу серной кислоты (H2SO4) в 5 %-ном растворе. Для этого используем формулу:
m(H2SO4) = m(раствора H2SO4) • w(H2SO4) / 100%
где m(раствора H2SO4) = 1960 г, w(H2SO4) = 5%. Подставляем значения:
m(H2SO4) = 1960 • 0,05 = 98 (г)
Теперь найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m / M
где M — молярная масса H2SO4, равная 98 г/моль. Подставляем значения:
n(H2SO4) = 98 / 98 = 1 (моль) — это избыток.
Теперь рассчитаем количество вещества аммиака (NH3). Используем формулу:
n(NH3) = V / Vm
где V = 2,24 л, Vm — молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль. Подставляем значения:
n(NH3) = 2,24 / 22,4 = 0,1 (моль) — это недостаток.
Теперь найдем массу аммиака:
m(NH3) = n • M
где M — молярная масса NH3, равная 17 г/моль. Подставляем значения:
m(NH3) = 0,1 • 17 = 1,7 (г)
Теперь найдем общую массу раствора:
m(раствора) = m(раствора H2SO4) + m(NH3) = 1960 + 1,7 = 1961,7 (г)
Реакция между аммиаком и серной кислотой:
NH3 + H2SO4 → NH4HSO4
Количество вещества полученной соли (аммоний гидросульфат) равно количеству вещества аммиака:
n(NH4HSO4) = n(NH3) = 0,1 (моль)
Теперь найдем массу аммоний гидросульфата:
m(NH4HSO4) = n • M
где M — молярная масса NH4HSO4, равная 83 г/моль. Подставляем значения:
m(NH4HSO4) = 0,1 • 83 = 8,3 (г)
Теперь можем рассчитать массовую долю соли в растворе:
w(NH4HSO4) = m(NH4HSO4) / m(раствора)
w(NH4HSO4) = 8,3 / 1961,7 ≈ 0,00423 = 0,423%
Ответ: 0,423%
Лабораторые опыты
