Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 15 Вопрос 9 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди(Н). Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,4 г. Вычислите массу меди, выделившейся на пластинке.
Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди(Н). Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,4 г. Вычислите массу меди, выделившейся на пластинке.
Реакция:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Масса пластинки уменьшилась за счет растворения железа, но увеличилась за счет выделения меди:
m(Cu) — m(Fe) = 0,4 (г)
Используем уравнение:
n(Cu)M(Cu) — n(Fe)M(Fe) = 0,4
n(Cu) = n(Fe) = n
n(M(Cu) — M(Fe)) = 0,4
n = 0,4 / (M(Cu) — M(Fe)) = 0,4 / (64 — 56) = 0,05 (моль)
Теперь вычислим массу меди:
m(Cu) = nM = 0,05 • 64 = 3,2 (г)
Ответ: 3,2 г.
В данной задаче рассматривается процесс реакции между железом и сульфатом меди(II) (CuSO4). Железная пластинка была погружена в раствор сульфата меди, и через некоторое время наблюдалось увеличение массы пластинки на 0,4 г. Это изменение массы связано с тем, что часть железа растворяется, а на поверхности пластинки выделяется медь.
Реакция, происходящая в системе, может быть записана следующим образом:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
В этой реакции железо (Fe) вытесняет медь (Cu) из раствора, образуя сульфат железа (FeSO4) и выделяя металлическую медь.
Согласно условию задачи, масса пластинки увеличилась на 0,4 г. Это увеличение массы можно выразить через разницу масс меди и растворившегося железа:
m(Cu) — m(Fe) = 0,4 г
Для решения задачи используем молекулярные массы:
- Молярная масса меди (M(Cu)) = 64 г/моль
- Молярная масса железа (M(Fe)) = 56 г/моль
Обозначим количество молей меди и железа как n. Поскольку в реакции количество молей меди и железа равны, можно записать:
n(Cu) = n(Fe) = n
Теперь подставим это в уравнение для изменения массы:
n(M(Cu) — M(Fe)) = 0,4
Подставим значения молярных масс:
n(64 — 56) = 0,4
n(8) = 0,4
Теперь найдем количество молей:
n = 0,4 / 8 = 0,05 моль
Теперь мы можем вычислить массу выделившейся меди. Используем формулу для массы:
m(Cu) = n * M(Cu)
Подставим найденное значение n:
m(Cu) = 0,05 * 64 = 3,2 г
Ответ: масса меди, выделившейся на пластинке, составляет 3,2 г.
Лабораторые опыты
