Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 17 Вопрос 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Охарактеризуйте физические и химические свойства аммиака. Свяжите их с областями применения этого соединения.
Аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом, легче воздуха (Dвозд.=M(N2)/M(возд.) = 14/29= 0,48), хорошо растворяется в воде. Такой раствор используют в медицине и в быту (аммиачная вода), а 10%-ный раствор аммиака в воде называется нашатырным спиртом.
Химические свойства:
- В воде образует гидрат и слабо диссоциирует с образованием щелочной среды.
- Горит в кислороде.
- Окисляется в присутствии катализатора.
- Восстанавливает металлы из оксидов.
- Реагирует с кислотами с образованием солей аммония.
Аммиак — исходное вещество для получения азотной кислоты и солей аммония. Аммиак также используют в качестве хладагента в промышленности. Он легко сжижается при повышении давления, а испарение сопровождается поглощением теплоты, в результате чего и происходит охлаждение.
Аммиак (NH3) — это бесцветный газ с резким характерным запахом, который легче воздуха. Его плотность составляет 0,48 (Dвозд.=M(N2)/M(возд.) = 14/29). Аммиак хорошо растворяется в воде, образуя щелочной раствор, который используется в медицине и быту. 10%-ный раствор аммиака в воде называется нашатырным спиртом.
Физические свойства:
- Цвет: бесцветный газ.
- Запах: резкий, характерный.
- Плотность: легче воздуха (D = 0,48).
- Растворимость: хорошо растворим в воде, образуя щелочной раствор.
- Температура кипения: -33,34 °C (при нормальном давлении).
Химические свойства:
- В воде аммиак образует гидрат и слабо диссоциирует, создавая щелочную среду, что делает его полезным в химических реакциях.
- Аммиак горит в кислороде, образуя воду и азот (NH3 + O2 → N2 + H2O).
- Он окисляется в присутствии катализатора, что используется в различных химических процессах.
- Аммиак способен восстанавливать металлы из оксидов, что делает его важным реагентом в металлургии.
- При реакции с кислотами образуются соли аммония, которые находят применение в сельском хозяйстве и химической промышленности.
Области применения:
Аммиак является исходным веществом для получения азотной кислоты и солей аммония, которые широко используются в удобрениях. Он также применяется в качестве хладагента в промышленности. Аммиак легко сжижается при повышении давления, а его испарение сопровождается поглощением теплоты, что приводит к охлаждению. Это свойство делает его идеальным для использования в холодильных системах и кондиционерах.
Кроме того, аммиак находит применение в производстве пластмасс, красителей и других химических соединений. В медицине его используют для приготовления антисептиков и в качестве компонента для ингаляций.
Лабораторые опыты
