Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 17 Вопрос 9 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В 150 мл воды растворили 67.2 л аммиака (н.у.). Рассчитайте массовую долю аммиака в полученном растворе.
В 150 мл воды растворили 67.2 л аммиака (н.у.). Рассчитайте массовую долю аммиака в полученном растворе.
150 мл H2O = 150 г H2O
n(NH3) = V/Vm = 67,2/22,4 = 3 (моль)
m(NH3) = nM = 3•17 = 51 (г)
m(раствора) = 150 + 51 = 201 (г)
w(NH3) = m(NH3)/m(раствора) = 51/201 = 0,2537 = 25,37%
Ответ: 25,37%
В данной задаче мы рассматриваем растворение аммиака в воде и рассчитываем массовую долю аммиака в полученном растворе.
Дано:
- Объем воды: 150 мл
- Объем аммиака (н.у.): 67,2 л
Шаг 1: Переведем объем воды в массу.
Поскольку плотность воды составляет примерно 1 г/мл, то:
150 мл H2O = 150 г H2O
Шаг 2: Рассчитаем количество вещества аммиака.
Используя формулу для расчета количества вещества (n):
n(NH3) = V/Vm, где Vm = 22,4 л/моль (молярный объем газа при н.у.).
Подставляем значения:
n(NH3) = 67,2/22,4 = 3 (моль)
Шаг 3: Рассчитаем массу аммиака.
Молярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль. Поэтому:
m(NH3) = n × M = 3 × 17 = 51 (г)
Шаг 4: Рассчитаем массу полученного раствора.
Масса раствора равна массе воды плюс масса аммиака:
m(раствора) = 150 г + 51 г = 201 г
Шаг 5: Рассчитаем массовую долю аммиака в растворе.
Массовая доля (w) рассчитывается по формуле:
w(NH3) = m(NH3) / m(раствора)
Подставляем значения:
w(NH3) = 51 г / 201 г = 0,2537
Шаг 6: Переведем результат в проценты:
w(NH3) = 0,2537 × 100% = 25,37%
Ответ: Массовая доля аммиака в полученном растворе составляет 25,37%.
Лабораторые опыты
