Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 18 Лабораторный опыт 37 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В пробирку поместите немного (на кончике шпателя) оксида меди(II) и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Нагревайте пробирку. Что наблюдаете? О чем свидетельствует изменение окраски раствора?
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли раствора фенолфталеина. Добавляйте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему исчезла окраска индикатора?
Получите гидроксид меди(II). Для этого к 1—2 мл раствора сульфата меди добавьте немного раствора гидроксида натрия. Прилейте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему растворился осадок гидроксида меди(II)? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
В пробирку поместите немного (на кончике шпателя) оксида меди(II) и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Нагревайте пробирку. Что наблюдаете? О чем свидетельствует изменение окраски раствора?
При нагревании оксида меди(II) с раствором азотной кислоты наблюдается изменение цвета раствора, который становится голубым. Это свидетельствует о образовании комплекса медь(II) с ионами азота.
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли раствора фенолфталеина. Добавляйте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему исчезла окраска индикатора?
При добавлении раствора азотной кислоты в щелочной раствор с фенолфталеином окраска индикатора исчезает. Это происходит из-за нейтрализации щелочи кислотой, что приводит к изменению pH и потере розового цвета фенолфталеина.
Получите гидроксид меди(II). Для этого к 1—2 мл раствора сульфата меди добавьте немного раствора гидроксида натрия. Прилейте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему растворился осадок гидроксида меди(II)? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
При добавлении гидроксида натрия к раствору сульфата меди образуется осадок гидроксида меди(II) (синий осадок). При добавлении раствора азотной кислоты осадок растворяется, образуя комплексные ионы медь(II).
Молекулярные уравнения:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Ионные уравнения:
Cu^2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO4^2- Cu(OH)2 + 2H+ → Cu^2+ + 2H2O
1. В пробирку поместите немного (на кончике шпателя) оксида меди(II) и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Нагревайте пробирку. Что наблюдаете? О чем свидетельствует изменение окраски раствора?
При нагревании оксида меди(II) с раствором азотной кислоты происходит реакция, в результате которой образуется растворимое соединение — нитрат меди(II). Цвет раствора меняется с коричневого (оксида меди(II)) на голубой, что указывает на образование ионов меди(II) в растворе. Это изменение цвета свидетельствует о том, что оксид меди(II) растворился и образовался комплексный ион медь(II).
2. В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли раствора фенолфталеина. Добавляйте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему исчезла окраска индикатора?
Когда вы добавляете гидроксид натрия в пробирку, раствор становится щелочным, и фенолфталеин окрашивает его в розовый цвет. При добавлении раствора азотной кислоты происходит нейтрализация щелочи, и pH раствора падает. В результате фенолфталеин теряет свою окраску, и раствор становится бесцветным. Это объясняется тем, что фенолфталеин меняет цвет в зависимости от pH: в кислой среде он бесцветен.
3. Получите гидроксид меди(II). Для этого к 1—2 мл раствора сульфата меди добавьте немного раствора гидроксида натрия. Прилейте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему растворился осадок гидроксида меди(II)? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
При добавлении гидроксида натрия к раствору сульфата меди образуется ярко-синий осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)2). Если затем добавить раствор азотной кислоты, осадок растворяется, образуя вновь растворимые ионы меди(II). Это происходит из-за образования нитрата меди(II), который является растворимым в воде.
Молекулярные уравнения реакций:
1. CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
2. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3. Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Ионные уравнения реакций:
1. CuO + 2H+ + 2NO3— → Cu2+ + 2NO3— + H2O
2. Cu2+ + 2OH— → Cu(OH)2↓
3. Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O
Лабораторые опыты
