Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 18 Вопрос 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Сравните по свойствам две кислородсодержащие кислоты азота. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
Азотистая кислота:
1) Слабый электролит
2) Сильный восстановитель
3) Образует нитриты
Азотная кислота:
1) Сильный электролит
2) Сильный окислитель
3) Образует нитраты
Сравнение свойств двух кислородсодержащих кислот азота:
Азотистая кислота (HNO2):
- Слабый электролит
- Сильный восстановитель
- Образует нитриты (NO2—)
Реакция:
HNO2 + 2e— → NO2— + H+
Азотная кислота (HNO3):
- Сильный электролит
- Сильный окислитель
- Образует нитраты (NO3—)
Реакция:
HNO3 + e— → NO3— + H+
Таким образом, азотистая кислота является слабым электролитом и сильным восстановителем, тогда как азотная кислота является сильным электролитом и сильным окислителем.
Сравнение свойств двух кислородсодержащих кислот азота: азотистой кислоты (HNO2) и азотной кислоты (HNO3).
Азотистая кислота (HNO2):
- Слабый электролит: Азотистая кислота диссоциирует в воде не полностью, что делает её слабым электролитом. Это означает, что в растворе присутствует меньше ионов, чем в растворе сильной кислоты.
- Сильный восстановитель: HNO2 может выступать в роли восстановителя, отдавая электроны в химических реакциях. Например, она может восстанавливать металлы и другие соединения.
- Образует нитриты: В реакции с основаниями азотистая кислота образует нитриты (NO2—). Это важно для различных химических процессов и реакций.
Реакция образования нитритов:
HNO2 + 2e— → NO2— + H+
Азотная кислота (HNO3):
- Сильный электролит: Азотная кислота полностью диссоциирует в воде, образуя большое количество ионов. Это делает её сильным электролитом, что обеспечивает высокую проводимость растворов.
- Сильный окислитель: HNO3 обладает окислительными свойствами и может принимать электроны от других веществ. Это позволяет ей окислять металлы и различные органические соединения.
- Образует нитраты: В реакции с основаниями азотная кислота образует нитраты (NO3—). Нитраты широко используются в различных отраслях, включая сельское хозяйство и промышленность.
Реакция образования нитратов:
HNO3 + e— → NO3— + H+
Вывод:
Азотистая кислота (HNO2) является слабым электролитом и сильным восстановителем, тогда как азотная кислота (HNO3) является сильным электролитом и сильным окислителем. Эти различия в свойствах определяют их применение в химии и промышленности.
Лабораторые опыты
