Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 18 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-вос-становительных реакций, протекающих по схемам:
а) NO2 + Р — > N2 + Р2O5
б) I2 + HNO3 — > НIO3 + NO2 + Н2O
в) FeCl2 + NaNO2 + HCl — > FeCl3 + NaCl + NO + H2O
В каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.
а) NO2 + P → N2 + P2O5
Уравнения окислительно-восстановительной реакции:
NO2 + 2e- → N2 + 5P3+ + 5e- P → P2O5 + 5e-
Окислитель: NO2, Восстановитель: P
б) I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O
Уравнения окислительно-восстановительной реакции:
I2 + 6e- → 2HIO3 HNO3 + 2e- → NO2 + H2O
Окислитель: HNO3, Восстановитель: I2
в) FeCl2 + NaNO2 + HCl → FeCl3 + NaCl + NO + H2O
Уравнения окислительно-восстановительной реакции:
Fe2+ + 2e- → Fe3+ NO2- + e- → NO
Окислитель: NaNO2, Восстановитель: FeCl2
а) NO2 + P → N2 + P2O5
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции используем метод электронного баланса.
1. Определим степени окисления:
- В NO2 азот имеет степень окисления +4.
- В N2 азот имеет степень окисления 0.
- Фосфор в P имеет степень окисления 0, а в P2O5 — +5.
2. Запишем полные уравнения для изменения степеней окисления:
NO2 + 2e- → N2 P → P2O5 + 5e-
3. Уравнение реакции можно записать как:
4NO2 + 10P → 2N2 + 5P2O5
Окислитель: NO2, Восстановитель: P.
б) I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O
1. Определим степени окисления:
- I в I2 имеет степень окисления 0, в HIO3 — +5.
- N в HNO3 имеет степень окисления +5, в NO2 также +4.
2. Запишем полные уравнения для изменения степеней окисления:
I2 + 6e- → 2HIO3 HNO3 + 2e- → NO2 + H2O
3. Уравнение реакции можно записать как:
I2 + 6HNO3 → 2HIO3 + 6NO2 + 2H2O
Окислитель: HNO3, Восстановитель: I2.
в) FeCl2 + NaNO2 + HCl → FeCl3 + NaCl + NO + H2O
1. Определим степени окисления:
- Fe в FeCl2: +2, в FeCl3: +3.
- N в NaNO2: +3, в NO: +2.
- C в HCl: -1, в NaCl: -1.
2. Запишем полные уравнения для изменения степеней окисления:
Fe2+ + 2e- → Fe3+ NO2- + e… → NO
3. Уравнение реакции можно записать как:
FeCl2 + NaNO2 + 2HCl → FeCl3 + NaCl + NO + H2O
Окислитель: NaNO2, Восстановитель: FeCl2.
Лабораторые опыты
