Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 18 Вопрос 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) NH3 — > N2 -» NO — > NO2 — > HNO3 — > NaNO3 — > NaNO2
б) KN03 — > HNO3 — > Cu(N03)2 — > NO2 — > N2.
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
а) Превращения:
- NH3 → N2:2 NH3 → N2 + 3 H2 (разложение аммиака)
- N2 → NO:N2 + O2 → 2 NO (реакция с кислородом при высокой температуре)
- NO → NO2:2 NO + O2 → 2 NO2
- NO2 → HNO3:3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
- HNO3 → NaNO3:HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
- NaNO3 → NaNO2:NaNO3 + HCl → NaNO2 + Cl2 + H2O
б) Превращения:
- KNO3 → HNO3:KNO3 + H{+}(aq) + Cl—(aq) → HNO3(aq) + KCl(aq)
- HNO3 → Cu(NO3)2:Cu + 4 HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 NO{+}(g) + 2 H{+}(aq)
- Cu(NO3)2 → NO2:Cu(NO3)2(aq) + 4 HCl(aq) → CuCl2(aq) + 2 NO{+}(g) + 2 H{+}(aq)
- NO2 → N2:2 NO2(g) → N2(g) + 2 O(g)
Ионные уравнения и окислительно-восстановительные реакции:
(Примечание: укажите окислители и восстановители в процессе написания уравнений.)
а) Превращения:
- NH3 → N2:Для получения азота из аммиака можно использовать процесс разложения:
2 NH3 → N2 + 3 H2
Это реакция требует высокой температуры и может происходить в присутствии катализатора.
- N2 → NO:Азот может быть окислен до оксида азота (NO) при высокой температуре в присутствии кислорода:
N2 + O2 → 2 NO
Эта реакция происходит, например, в автомобильных двигателях.
- NO → NO2:Оксид азота (NO) может быть окислен до диоксида азота (NO2) следующим образом:
2 NO + O2 → 2 NO2
- NO2 → HNO3:Диоксид азота может реагировать с водой для получения азотной кислоты:
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
Это реакция также может происходить в атмосфере.
- HNO3 → NaNO3:Азотная кислота может нейтрализоваться с натриевым гидроксидом для получения нитрата натрия:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
- NaNO3 → NaNO2:Нитрат натрия можно восстановить до нитрита натрия с помощью кислоты:
NaNO3 + HCl → NaNO2 + Cl2 + H2O
б) Превращения:
- KNO3 → HNO3:Калий нитрат можно преобразовать в азотную кислоту с помощью серной кислоты:
KNO3 + H2SО4 → HNO3 + KHSО4
- HNO3 → Cu(NO3)2: Азотная кислота может реагировать с медью для получения нитрата меди:
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
(Окислитель: HNO3, Восстановитель: Cu)
- Copper(II) nitrate (Cu(NO3)2) → NO2: Copper(II) nitrate разлагается при нагревании, образуя диоксид азота:
2 Cu(NO3)2(t) → 2 CuO + 4 NO2(g) + O2(g)
- No → N2: No может быть восстановлен до азота:
2 NO → N2(g) + O2(g)
Iонные уравнения:
(Для реакций в растворах и окислительно-восстановительных реакций)
A. Реакция нейтрализации:
HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l)
(H+(aq) + NO−(aq) + Na+(aq) + OH−(aq) → Na+(aq) + NO−(aq) + H+(aq) + OH−(aq))
B. Окислительно-восстановительная реакция:
Cu + 4 HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 2 H2O(l)
(Окислитель: HNO3, Восстановитель: Cu)
(Cu → Cu+2, HNO−3(aq) → NO)
Лабораторые опыты
