Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 19 Вопрос 1 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Дайте характеристику фосфора на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.
Фосфор расположен в 3 периоде VА-подгруппы Периодической системы, имеет 15 электронов, строение энергетических уровней.
Фосфор — типичный неметалл. Для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает 3 электронов. Радиус у фосфора больше, чем у азота, поэтому внешние электроны слабее удерживаются ядром, и неметаллические свойства выражены сильнее.
С менее электроотрицательными атомами проявляет окислительные свойства, приобретая степень окисления -3. Максимальная степень окисления фосфора +5.
Фосфор (P) – это химический элемент, который занимает важное место в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Он находится в третьем периоде и принадлежит к VА-подгруппе, что определяет его основные химические свойства и поведение.
Структура атома фосфора включает 15 электронов, которые располагаются на трех энергетических уровнях. На первом уровне находится 2 электрона, на втором – 8, и на третьем уровне – 5 электронов. Внешний электронный уровень фосфора не завершён, ему не хватает 3 электронов для достижения стабильной конфигурации, что делает его склонным к образованию химических связей.
Фосфор является типичным неметаллом. Его атомный радиус больше, чем у азота, что означает, что внешние электроны фосфора удерживаются ядром слабее. Это свойство усиливает неметаллические характеристики элемента. Фосфор легко взаимодействует с менее электроотрицательными атомами, проявляя окислительные свойства. При этом он может приобретать степень окисления -3, что позволяет ему образовывать стабильные соединения с другими элементами.
Максимальная степень окисления фосфора составляет +5. Это связано с тем, что фосфор может участвовать в образовании различных соединений, таких как фосфаты и фосфоры, где он проявляет свои способности к образованию ковалентных связей.
Таким образом, фосфор играет важную роль в химии и биологии, участвуя в образовании многих соединений, необходимых для жизни, включая ДНК, РНК и АТФ.
Лабораторые опыты
