Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 19 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Найдите массу 2 %-ного раствора фосфорной кислоты, необходимую для нейтрализации 30 г 8 %-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу полученного фосфата.
Найдите массу 2 %-ного раствора фосфорной кислоты, необходимую для нейтрализации 30 г 8 %-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу полученного фосфата.
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
m(NaOH) = m(раствора NaOH) • w(NaOH) / 100% = 30 • 0,08 = 2,4 (г)
n(NaOH) = m / M = 2,4 / 40 = 0,06 (моль)
n(H3PO4) = n(Na3PO4) = n(NaOH) / 3 = 0,06 / 3 = 0,02 (моль)
m(Na3PO4) = nM = 0,02 • 164 = 3,28 (г)
m(H3PO4) = nM = 0,02 • 98 = 1,96 (г)
m(раствора H3PO4) = m(H3PO4) • 100% / w(NaOH) = 1,96 • 100% / 2 = 98 (г)
Ответ: 3,28 г, 98 г.
В данной задаче необходимо определить массу 2 %-ного раствора фосфорной кислоты (H3PO4), которая потребуется для нейтрализации 30 г 8 %-ного раствора гидроксида натрия (NaOH). Также необходимо рассчитать массу полученного фосфата (Na3PO4).
Уравнение реакции:
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
Шаг 1: Рассчитаем массу NaOH в растворе.
Используем формулу для нахождения массы NaOH:
m(NaOH) = m(раствора NaOH) • w(NaOH) / 100%
где:
- m(раствора NaOH) = 30 г — масса раствора гидроксида натрия,
- w(NaOH) = 0,08 — массовая доля NaOH в растворе.
Подставляем значения:
m(NaOH) = 30 • 0,08 = 2,4 г
Шаг 2: Рассчитаем количество вещества NaOH.
Используем формулу для нахождения количества вещества:
n(NaOH) = m / M
где:
- M = 40 г/моль — молярная масса NaOH.
Подставляем значения:
n(NaOH) = 2,4 / 40 = 0,06 моль
Шаг 3: Рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты.
Согласно уравнению реакции, 1 моль H3PO4 нейтрализует 3 моль NaOH. Следовательно, количество вещества H3PO4 можно найти так:
n(H3PO4) = n(NaOH) / 3 = 0,06 / 3 = 0,02 моль
Шаг 4: Рассчитаем массу полученного фосфата Na3PO4.
Используем формулу для нахождения массы:
m(Na3PO4) = n • M
где:
- M = 164 г/моль — молярная масса Na3PO4.
Подставляем значения:
m(Na3PO4) = 0,02 • 164 = 3,28 г
Шаг 5: Рассчитаем массу фосфорной кислоты H3PO4.
Используем ту же формулу:
m(H3PO4) = n • M
где:
- M = 98 г/моль — молярная масса H3PO4.
Подставляем значения:
m(H3PO4) = 0,02 • 98 = 1,96 г
Шаг 6: Рассчитаем массу раствора фосфорной кислоты.
Используем формулу для нахождения массы раствора:
m(раствора H3PO4) = m(H3PO4) • 100% / w(NaOH)
(где w(NaOH) — массовая доля NaOH в растворе равна 2 %).
Подставляем значения:
m(раствора H3PO4) = 1,96 • 100% / 2 = 98 г
Ответ:
- Mасса полученного фосфата (Na3PO4): 3,28 г;
- Mасса раствора фосфорной кислоты: 98 г.
Лабораторые опыты
