Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 19 Вопрос 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Один из способов получения фосфорной кислоты — окисление фосфора концентрированной азотной кислотой. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение данной реакции, протекающей по схеме:
Р + HNO3 + Н20 — > Н3РО4 + NO. Какая масса фосфорной кислоты образуется при окислении 17,2 г технического красного фосфора, содержащего 10% примесей?
Для начала определим, сколько чистого фосфора содержится в 17,2 г технического красного фосфора с 10% примесей.
Чистый фосфор:
17,2 г * (1 — 0,10) = 17,2 г * 0,90 = 15,48 г
Теперь составим уравнение реакции. Уравнение окисления фосфора концентрированной азотной кислотой выглядит следующим образом:
4 P + 10 HNO3 + 6 H2O → 4 H3PO4 + 10 NO
Теперь найдем молекулярные массы:
- Молярная масса P = 31 г/моль
- Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Рассчитаем количество молей чистого фосфора:
n(P) = 15,48 г / 31 г/моль = 0,499 моль
По уравнению реакции видно, что 4 моль фосфора дает 4 моль фосфорной кислоты. Следовательно, количество образующейся фосфорной кислоты равно количеству молей фосфора:
n(H3PO4) = n(P) = 0,499 моль
Теперь найдем массу образовавшейся фосфорной кислоты:
m(H3PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0,499 моль * 98 г/моль = 48,902 г
Итак, масса фосфорной кислоты, образующейся при окислении 17,2 г технического красного фосфора, составляет примерно 48,9 г.
Для начала определим, сколько чистого фосфора содержится в 17,2 г технического красного фосфора с 10% примесей. Это можно сделать следующим образом:
Чистый фосфор:
17,2 г * (1 — 0,10) = 17,2 г * 0,90 = 15,48 г
Теперь мы можем перейти к составлению уравнения реакции окисления фосфора концентрированной азотной кислотой. Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:
4 P + 10 HNO3 + 6 H2O → 4 H3PO4 + 10 NO
Теперь давайте найдем молекулярные массы веществ, участвующих в реакции:
- Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
- Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль
Теперь рассчитаем количество молей чистого фосфора, которое мы имеем:
n(P) = масса фосфора / молярная масса фосфора = 15,48 г / 31 г/моль ≈ 0,499 моль
Согласно уравнению реакции, 4 моль фосфора дает 4 моль фосфорной кислоты. Это означает, что количество образующейся фосфорной кислоты будет равно количеству молей фосфора:
n(H3PO4) = n(P) = 0,499 моль
Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся фосфорной кислоты:
m(H3PO4) = n(H3PO4) * M(H3PO4) = 0,499 моль * 98 г/моль ≈ 48,98 г
Таким образом, при окислении 17,2 г технического красного фосфора, содержащего 10% примесей, образуется приблизительно 48,98 г фосфорной кислоты.
Лабораторые опыты
