Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 2 Вопрос 1 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Как классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции? Приведите примеры уравнений таких реакций.
Классификация химических реакций по количеству и составу реагентов и продуктов: Соединительные реакции (из двух или более веществ образуется одно сложное):
S + O₂ → SO₂ 2Ca + O₂ → 2CaO
Реакции разложения (из одного вещества образуется два или более продуктов): Cu(OH)₂ → CuO + H₂O CaCO₃ → CaO + CO₂
Замещающие реакции (атомы простого вещества заменяют атомы другого элемента в сложном веществе):
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Обменные реакции (два сложных вещества обмениваются составными частями): H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Классификация химических реакций по количеству и составу реагентов и образующихся веществ является важной частью химии, так как она помогает понять, как вещества взаимодействуют друг с другом.
Рассмотрим основные типы реакций более подробно:
Реакции соединения: В этих реакциях два или более простых вещества объединяются, образуя одно сложное вещество. Это может происходить при различных условиях, таких как изменение температуры или давления.
Примеры: S + O₂ → SO₂: здесь сероводород (S) соединяется с кислородом (O₂), образуя диоксид серы (SO₂).
2Ca + O₂ → 2CaO: в этом случае два атома кальция (Ca) реагируют с молекулой кислорода, образуя два молекулы оксида кальция (CaO).
Реакции разложения: В этих реакциях одно исходное вещество распадается на два или более продукта. Разложение может происходить в результате нагревания, электролиза или других воздействий. Примеры: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O: гидроксид меди (Cu(OH)₂) разлагается на оксид меди (CuO) и воду (H₂O).
CaCO₃ → CaO + CO₂: карбонат кальция (CaCO₃) разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂). Реакции замещения: В этих реакциях атомы простого вещества заменяют атомы другого элемента в сложном веществе.
Это может происходить в результате реакции между металлом и кислотой или солью. Примеры: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂: здесь цинк (Zn) замещает водород (H) в соляной кислоте (HCl), образуя хлорид цинка (ZnCl₂) и водород (H₂).
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu: железо (Fe) заменяет медь (Cu) в сульфате меди (CuSO₄), образуя сульфат железа (FeSO₄) и металлическую медь. Реакции обмена: В этих реакциях два сложных вещества обмениваются составными частями, что приводит к образованию двух новых веществ. Эти реакции часто происходят в растворах.
Примеры: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl: сульфатная кислота (H₂SO₄) реагирует с хлоридом бария (BaCl₂), образуя сульфат бария (BaSO₄) и соляную кислоту (HCl). HCl + NaOH → NaCl + H₂O: в этой реакции соляная кислота (HCl) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя хлорид натрия (NaCl) и воду (H₂O).
Лабораторые опыты
