Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 2 Вопрос 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Как классифицируют химические реакции по тепловому эффекту? Что такое термохимическое уравнение? Приведите примеры уравнений таких реакций.
Классификация химических реакций по их тепловым эффектам включает два основных типа:
Экзотермические реакции, которые сопровождаются выделением тепла.
Эндотермические реакции, в которых происходит поглощение тепла.
Термохимическое уравнение представляет собой химическое уравнение, в котором обозначен тепловой эффект реакции. Например:
Реакция H₂SO₄ с 2NaOH: H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O + 114 кДж (экзотермическая реакция).
Разложение 2SO₃: 2SO₃ = 2SO₂ + O₂ — 188 кДж (эндотермическая реакция).
Классификация химических реакций по тепловым эффектам является важным аспектом термохимии. Она позволяет выделить два основных типа реакций в зависимости от того, как они взаимодействуют с теплом:
Экзотермические реакции — это реакции, которые сопровождаются выделением теплоты в окружающую среду. В результате таких процессов температура системы повышается. Примеры экзотермических реакций включают горение различных веществ, например, сгорание углеводородов, а также нейтрализацию кислот и оснований.
Пример термохимического уравнения для экзотермической реакции:
Здесь видно, что при реакции серной кислоты с гидроксидом натрия выделяется 114 кДж энергии.
Эндотермические реакции — это реакции, которые требуют поглощения тепла из окружающей среды. В этих случаях температура системы понижается, так как энергия, необходимая для протекания реакции, берется из внешнего источника. Примеры эндотермических реакций включают фотосинтез и разложение некоторых веществ при нагревании.
В данном случае разложение сернистого ангидрида (SO₃) требует поглощения 188 кДж энергии.
Таким образом, понимание тепловых эффектов химических реакций помогает не только в изучении реакционной способности веществ, но и в практическом применении этих знаний в различных областях, таких как энергетика, экология и материаловедение. Термохимические уравнения служат важным инструментом для количественного анализа тепловых процессов, происходящих во время химических реакций.
Лабораторые опыты
