Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 2 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Как классифицируют химические реакции по использованию катализатора? Приведите примеры уравнений таких реакций.
Классификация химических реакций в зависимости от использования катализатора:
Реакции с катализатором (каталитические):
Пример: 2SO2 + O2 = 2SO3 (катализатор — V2O5). Если катализатор имеет белковую природу, то такая реакция называется ферментативной, например: 2H2O2 = 2H2O + O2 (катализатор — каталаза).
Реакции без катализатора (некаталитические):
Пример: SO3 + H2O = H2SO4.
Классификация химических реакций в зависимости от использования катализатора является важным аспектом изучения химии. Реакции можно разделить на две основные категории: каталитические и некаталитические.
Каталитические реакции – это реакции, в которых используется катализатор для ускорения процесса. Катализатор – это вещество, которое увеличивает скорость реакции, не участвуя при этом в конечном результате и не расходуясь в процессе. Примером такой реакции является:
2SO 2 +O 2 →2SO 3
В этой реакции окисление диоксида серы (SO₂) до триоксида серы (SO₃) происходит с использованием катализатора – оксида ванадия (V₂O₅). Этот процесс широко применяется в промышленности для производства серной кислоты.
Если катализатор имеет белковую природу, такие реакции называются ферментативными. Например, реакция разложения перекиси водорода (H₂O₂):
2H 2 O 2 →2H 2 O+O 2
Здесь катализатором выступает фермент каталаза, который ускоряет разложение перекиси водорода на воду и кислород. Ферменты играют ключевую роль в биохимических процессах, обеспечивая необходимую скорость реакций в живых организмах.
Некаталитические реакции – это реакции, которые происходят без участия катализаторов. В таких процессах скорость реакции зависит от температуры, давления и концентрации реагентов. Пример некаталитической реакции:
SO 3 +H 2 O→H 2 SO 4
В данной реакции триоксид серы (SO₃) реагирует с водой (H₂O), образуя серную кислоту (H₂SO₄). Этот процесс происходит медленно и требует определенных условий, таких как высокая температура и давление.
Лабораторые опыты
