Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 20 Вопрос 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схеме реакции
С + HNO3 — > СО2 + NО2 + Н2О
Укажите окислитель и восстановитель.
Рассмотрим реакцию: С + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O.
1. Определим изменения степеней окисления:
- С в С имеет степень окисления 0, в CO2 — +4.
- N в HNO3 имеет степень окисления +5, в NO2 — +4.
- H в HNO3 имеет степень окисления +1, в H2O — +1 (не изменяется).
2. Запишем полные уравнения для окисления и восстановления:
- Окисление: С → CO2 (потеря 4 электронов).
- Восстановление: N в HNO3 → NO2 (потеря 1 электрона).
3. Уравновесим электроны:
- Умножим уравнение восстановления на 4: 4NO3— + 4e— → 4NO2.
4. Теперь можем записать сбалансированное уравнение:
C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O.
5. Определим окислитель и восстановитель:
- Окислитель: HNO3, так как он принимает электроны.
- Восстановитель: С, так как он отдает электроны.
Таким образом, коэффициенты реакции: 1 : 4 : 1 : 4 : 2.
Рассмотрим реакцию: С + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O.
1. Определим изменения степеней окисления:
- У углерода (С) в элементарном состоянии степень окисления равна 0. В углекислом газе (CO2) углерод имеет степень окисления +4.
- У азота (N) в нитратной кислоте (HNO3) степень окисления равна +5, а в диоксиде азота (NO2) — +4.
- У водорода (H) в нитратной кислоте (HNO3) степень окисления равна +1, в воде (H2O) — также +1 (степень окисления не изменяется).
2. Теперь запишем полные уравнения для окисления и восстановления:
- Окисление: углерод (С) окисляется до углекислого газа (CO2):
- С → CO2 (потеря 4 электронов).
- Восстановление: азот (N) из нитратной кислоты восстанавливается до диоксида азота (NO2):
- N в HNO3 → NO2 (потеря 1 электрона).
3. Уравновесим электроны, чтобы соблюсти закон сохранения заряда:
- Поскольку углерод теряет 4 электрона, а азот теряет 1 электрон, мы можем умножить уравнение восстановления на 4:
- 4NO3— + 4e— → 4NO2.
4. Теперь можем записать полное уравнение реакции, учитывая количество атомов каждого элемента:
- С + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O.
5. Определим окислитель и восстановитель:
- Окислитель: HNO3, так как он принимает электроны от углерода.
- Восстановитель: углерод (С), так как он отдает электроны.
Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение реакции выглядит следующим образом:
C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O.
Лабораторые опыты
