ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 21 Практическая работа 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

1. В две пробирки налейте по 20 капель дистиллированной воды и добавьте но 3—4 капли раствора фиолетового лакмуса. В третью пробирку внесите примерно 20 капель раствора известковой воды. Установите пробирки в гптатив. Туда же поместите и три пустые пробирки.

2. В прибор для получения газов внесите 2—3 небольших кусочка мрамора и закрепите прибор в лапке штатива. В воронку налейте немного соляной кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора. Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с водой, подкрашенной раствором лакмуса. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

3. Пропускайте выделяющийся оксид углерода(4) через воду до тех пор, пока раствор лакмуса не приобретёт красную окраску. Объясните наблюдаемое и запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

Сравните окраску раствора с окраской раствора в контрольной пробирке.

4. Промойте конец газоотводной трубки в стакане с водой. После этого конец газоотводной трубки перенесите в пробирку с известковой водой и пропускайте газ до помутнения раствора (рис. 49).

5. Продолжайте пропускать газ через помутневший раствор. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

Примечание. Если скорость выделения газа замедлилась, то в пробирку с мрамором можно добавить немного соляной кислоты.

6. Промойте конец газоотводной трубки в стакане с водой. Перенесите газоотводную трубку в четвёртую пробирку, опустив её до дна пробирки. Соберите газ методом вытеснения воздуха (почему именно этим методом?).

7. Зажгите лучинку и внесите её в пробирку. Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое.

8. В одну чистую пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия, в другую — 2 мл раствора карбоната калия. Добавьте в каждую пробирку 1— 2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Разберите установку и приведите в порядок рабочее место.

Оформите отчёт.

1.

В две пробирки налейте по 20 капель дистиллированной воды и добавьте по 3—4 капли раствора фиолетового лакмуса. В третью пробирку внесите примерно 20 капель раствора известковой воды. Установите пробирки в штатив. Туда же поместите и три пустые пробирки.

2. В прибор для получения газов внесите 2—3 небольших кусочка мрамора и закрепите прибор в лапке штатива. В воронку налейте немного соляной кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора. Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с водой, подкрашенной раствором лакмуса. Что наблюдаете?

При взаимодействии соляной кислоты с мрамором выделяется углекислый газ, что приводит к изменению цвета лакмусовой жидкости на красный.

Уравнения реакции:

Молекулярная форма: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Ионная форма: CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

3. Пропускайте выделяющийся оксид углерода(IV) через воду до тех пор, пока раствор лакмуса не приобретёт красную окраску. Объясните наблюдаемое и запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

При растворении углекислого газа в воде образуется угольная кислота, которая диссоциирует, увеличивая концентрацию ионов водорода (H⁺) и меняя цвет лакмуса на красный.

Уравнения реакции:

Молекулярная форма: CO₂ + H₂O ⇌ H<2>CO₃

Ионная форма: CO₂ + H₂O ⇌ H⁺ + HCO₃^—

4. Промойте конец газоотводной трубки в стакане с водой. После этого конец газоотводной трубки перенесите в пробирку с известковой водой и пропускайте газ до помутнения раствора.

5. Продолжайте пропускать газ через помутневший раствор. Что наблюдаете?

Раствор известковой воды мутнеет из-за образования карбоната кальция (CaCO₃) при взаимодействии с углекислым газом.

Уравнения реакции:

Молекулярная форма: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃(осадок) + H₂O

Ионная форма: Ca²⁺ + 2OH^— + CO₂ → CaCO₃(осадок) + H₂O

6. Промойте конец газоотводной трубки в стакане с водой. Перенесите газоотводную трубку в четвёртую пробирку, опустив её до дна пробирки. Соберите газ методом вытеснения воздуха (почему именно этим методом?).

Метод вытеснения воздуха используется, так как углекислый газ тяжелее воздуха и может быть собран в перевёрнутой пробирке.

7. Зажгите лучинку и внесите её в пробирку. Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое.

При внесении горящей лучинки в пробирку с углекислым газом она гаснет, так как углекислый газ не поддерживает горение.

8. В одну чистую пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия, в другую — 2 мл раствора карбоната калия. Добавьте в каждую пробирку 1—2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете?

В обеих пробирках происходит выделение углекислого газа, что проявляется в образовании пузырьков.

Уравнения реакций:

(для карбоната натрия)

Молекулярная форма: Na₂CO₃ + H₂S0₄ → Na₂S0₄ + CO₂ + H₂O

(для карбоната калия)

Молекулярная форма: K₂CO₃ + H₂S0₄ → K₂S0₄

Цель эксперимента: Изучить процесс получения углекислого газа и провести качественную реакцию на карбонат-ион.

Оборудование и реактивы:

• Пробирки (5 штук)
• Дистиллированная вода
• Фиолетовый лакмус
• Известковая вода (раствор гидроксида кальция)
• Мрамор (карбонат кальция)
• Соляная кислота (HCl)
• Прибор для получения газов
• Штатив
• Газоотводная трубка
• Воронка

Ход работы:

1. В две пробирки налейте по 20 капель дистиллированной воды. В каждую из этих пробирок добавьте по 3—4 капли раствора фиолетового лакмуса. В третью пробирку внесите примерно 20 капель раствора известковой воды. Установите пробирки в штатив. Поместите три пустые пробирки рядом.
2. В прибор для получения газов внесите 2—3 небольших кусочка мрамора. Закрепите прибор в лапке штатива. В воронку налейте немного соляной кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора. Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с водой, подкрашенной раствором лакмуса.Наблюдение: При взаимодействии соляной кислоты с мрамором выделяется углекислый газ, что приводит к изменению цвета лакмусовой жидкости.

   Уравнения реакции:

   Молекулярная форма:

   CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

   Ионная форма:

   CO₃^2- + 2 H⁺ → CO₂ + H₂O

3. Пропускайте выделяющийся углекислый газ через воду, пока раствор лакмуса не приобретёт красную окраску.Объяснение наблюдаемого: Углекислый газ растворяется в воде и образует угольную кислоту, которая диссоциирует, вызывая увеличение концентрации ионов водорода (H⁺) и изменение цвета лакмуса на красный.

   Уравнения реакции:

   Молекулярная форма:

   CO₂ + H₂O ⇌ H<2CO₃

   Ионная форма:

   CO₂ + H₂O ⇌ HCO₃^— + H⁺

Сравнение окраски раствора:

Раствор с лакмусом в пробирке с известковой водой останется синим, так как известковая вода является щелочной. В то время как раствор с лакмусом, в который попал углекислый газ, станет красным из-за повышения кислотности.