Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 21 Вопрос 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Охарактеризуйте получение и свойства оксида углерода(2). Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
1. Сгорание углерода в ограниченном количестве кислорода:
При недостатке кислорода углерод сгорает, образуя оксид углерода(II):
C + 1/2 O2 → CO
2. Разложение карбонатов:
Карбонаты при нагревании разлагаются с образованием оксида углерода(II) и оксида металла:
CaCO3 → CaO + CO2
3. Реакция кислоты с металлом:
Некоторые металлы реагируют с кислотами, образуя оксид углерода(II):
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 + CO
Свойства оксида углерода(II):
- Бесцветный газ без запаха.
- Ядовитый, обладает высокой токсичностью.
- Не поддерживает горение.
- Слабо растворим в воде, но хорошо растворим в органических растворителях.
- Реагирует с кислородом, образуя углекислый газ:
2 CO + O2 → 2 CO2
Таким образом, оксид углерода(II) является важным соединением, которое имеет как промышленные, так и экологические аспекты.
Получение оксида углерода(II):
1. Сгорание углерода в ограниченном количестве кислорода:
При недостаточном количестве кислорода углерод (обычно в виде угля или кокса) сгорает, образуя оксид углерода(II). Этот процесс происходит при высокой температуре:
C + 1/2 O2 → CO
2. Разложение карбонатов:
Некоторые карбонаты (например, карбонат кальция) при нагревании разлагаются, выделяя углекислый газ и оксид металла. В этом процессе может образовываться оксид углерода(II):
CaCO3 → CaO + CO2
3. Реакция кислоты с металлом:
Некоторые металлы, такие как цинк, реагируют с кислотами, образуя соли и выделяя водород. В этом случае также может образовываться оксид углерода(II):
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 + CO
Свойства оксида углерода(II):
- Физические свойства: Бесцветный, без запаха и вкуса газ, легче воздуха. Температура кипения составляет -191.5 °C.
- Химические свойства: Угарный газ легко реагирует с кислородом, образуя углекислый газ:
2 CO + O2 → 2 CO2
- Ядовитость: CO является ядовитым газом. При вдыхании он связывается с гемоглобином, образуя карбоксигемоглобин, что приводит к кислородному голоданию тканей.
- Использование: Оксид углерода(II) используется в промышленности для получения металлов из руд (восстановление) и в производстве химических веществ.
Таким образом, оксид углерода(II) — это важное химическое соединение, обладающее как полезными свойствами, так и опасностью для здоровья человека.
Лабораторые опыты
