Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 21 Вопрос 8 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Какую массу известняка, содержащего 92% карбоната кальция, необходимо взять для прокаливания, чтобы получить 156,8 л углекислого газа (н. у.)?
Какую массу известняка, содержащего 92% карбоната кальция, необходимо взять для прокаливания, чтобы получить 156,8 л углекислого газа (н. у.)?
Реакция:
CaCO3 = CaO + CO2
Количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = V/Vm = 156,8/22,4 = 7 (моль)
Количество вещества карбоната кальция:
n(CaCO3) = n(CO2) = 7 (моль)
Масса карбоната кальция:
m(CaCO3) = nM = 7 • 100 = 700 (г)
Практическая масса известняка:
m(CaCO3)практич. = 700 • 100% / 92% = 760,9 (г)
Ответ: 760,9 г.
В данной задаче необходимо определить массу известняка, содержащего 92% карбоната кальция (CaCO3), которая потребуется для прокаливания с целью получения 156,8 литров углекислого газа (CO2) при нормальных условиях.
Шаг 1: Запись реакции
Процесс прокаливания карбоната кальция можно описать следующей химической реакцией:
CaCO3 → CaO + CO2
Шаг 2: Определение количества вещества углекислого газа
Для начала необходимо рассчитать количество вещества углекислого газа, которое будет получено. Используем формулу для расчета количества вещества:
n(CO2) = V / Vm,
где V – объем газа, а Vm – молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Подставим известные значения:
n(CO2) = 156,8 / 22,4 = 7 (моль).
Шаг 3: Определение количества вещества карбоната кальция
Согласно уравнению реакции, одно молекула CaCO3 дает одно молекулу CO2. Таким образом, количество вещества карбоната кальция будет равно количеству вещества углекислого газа:
n(CaCO3) = n(CO2) = 7 (моль).
Шаг 4: Расчет массы карбоната кальция
Теперь можем рассчитать массу карбоната кальция, используя формулу:
m(CaCO3) = n • M,
где M – молярная масса CaCO3, равная 100 г/моль.
Подставим значения:
m(CaCO3) = 7 • 100 = 700 (г).
Шаг 5: Расчет практической массы известняка
Поскольку известняк содержит только 92% карбоната кальция, необходимо рассчитать практическую массу известняка, которую нужно взять для прокаливания:
m(CaCO3)практич. = m(CaCO3) • 100% / 92%.
Подставим известные значения:
m(CaCO3)практич. = 700 • 100% / 92% ≈ 760,9 (г).
Ответ: Для получения 156,8 литров углекислого газа необходимо взять приблизительно 760,9 граммов известняка, содержащего 92% карбоната кальция.
Лабораторые опыты
