Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 27 Вопрос 4 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Напишите уравнение химической реакции, лежащей в основе производства аммиака. Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам признакам классификации.
Уравнение химической реакции, лежащей в основе производства аммиака:
N2 + 3H2 → 2NH3
Характеристика реакции:
- Тип реакции: Синтез (или комбинация).
- Степень окисления: Азот в молекуле N2 имеет степень окисления 0, водород в H2 также 0, а в аммиаке NH3 степень окисления азота -3.
- Физическое состояние: Реакция происходит в газообразной фазе.
- Энергетический аспект: Реакция экзотермическая при образовании аммиака, однако требует значительных условий для протекания (высокое давление и температура).
- Кинетика: Реакция имеет высокий порядок, требует катализатора (обычно железа) для увеличения скорости.
Данная реакция известна как процесс Габера, который является основным методом получения аммиака в промышленности.
Уравнение химической реакции, лежащей в основе производства аммиака, выглядит следующим образом:
N2 + 3H2 → 2NH3
Эта реакция происходит в рамках процесса, известного как синтез аммиака, который был разработан в начале 20 века и стал основой для массового производства аммиака.
Характеристика реакции:
- Тип реакции: Это реакция синтеза, где два простых вещества (азот и водород) объединяются для образования одного сложного вещества (аммиака).
- Степень окисления: В данной реакции степень окисления элементов меняется. Азот в молекуле N2 имеет степень окисления 0, водород в H2 также 0. В конечном продукте (аммиаке NH3) степень окисления азота составляет -3, что указывает на его восстановление.
- Физическое состояние: Все реагенты (азот и водород) находятся в газообразной фазе при высоких температурах и давлениях, что делает реакцию более эффективной.
- Энергетический аспект: Реакция является экзотермической, то есть при её протекании выделяется тепло. Однако для начала реакции необходимы высокие температуры (примерно 400-500 °C) и давления (150-300 атмосфер). Это связано с тем, что молекулы N2 имеют очень крепкие тройные связи, которые требуют значительных затрат энергии для разрыва.
- Кинетика: Реакция имеет высокий порядок и требует катализатора для увеличения скорости. Наиболее часто используется железный катализатор с добавлением других веществ (например, оксидов алюминия и калия), чтобы повысить эффективность процесса.
- Применение: Аммиак, получаемый в результате этой реакции, широко используется в производстве удобрений, а также в химической промышленности для синтеза различных соединений.
Таким образом, процесс синтеза аммиака является важным примером химической реакции, которая сочетает в себе множество аспектов химической науки и имеет значительное практическое применение.
Лабораторые опыты
