Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 27 Вопрос 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 500 л азота с 1200 л водорода (н. у.), если тепловой эффект реакции равен 46 кДж на 1 моль аммиака?
Дано:
- Объем азота (N2): 500 л
- Объем водорода (H2): 1200 л
- Тепловой эффект реакции на 1 моль аммиака (NH3): 46 кДж
Уравнение реакции синтеза аммиака:
N2 + 3H2 → 2NH3
Сначала найдем, сколько молей реагентов у нас есть.
При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л.
Количество молей азота:
n(N2) = 500 л / 22.4 л/моль ≈ 22.32 моль
Количество молей водорода:
n(H2) = 1200 л / 22.4 л/моль ≈ 53.57 моль
Согласно уравнению реакции, для 1 моль N2 требуется 3 моль H2. Поэтому:
Для 22.32 моль N2 потребуется: 22.32 * 3 = 66.96 моль H2.
Поскольку у нас только 53.57 моль H2, водород является лимитирующим реагентом.
Теперь найдем, сколько моль аммиака может быть получено из имеющегося водорода:
Из 3 моль H2 можно получить 2 моль NH3.
Следовательно, из 53.57 моль H2 можно получить:
(53.57 / 3) * 2 ≈ 35.71 моль NH3.
Теперь найдем количество теплоты, выделяющееся при образовании этого количества аммиака:
Q = n(NH3) * ΔH = 35.71 моль * 46 кДж/моль ≈ 1643.26 кДж.
Ответ: При взаимодействии 500 л азота с 1200 л водорода выделится примерно 1643.26 кДж теплоты.
Дано:
- Объем азота (N2): 500 л
- Объем водорода (H2): 1200 л
- Тепловой эффект реакции на 1 моль аммиака (NH3): 46 кДж
Уравнение реакции синтеза аммиака:
N2 + 3H2 → 2NH3
Сначала найдем, сколько молей реагентов у нас есть. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л.
Количество молей азота:
n(N2) = 500 л / 22.4 л/моль ≈ 22.32 моль
Количество молей водорода:
n(H2) = 1200 л / 22.4 л/моль ≈ 53.57 моль
Согласно уравнению реакции, для 1 моль N2 требуется 3 моль H2. Таким образом, для 22.32 моль N2 потребуется:
3 * 22.32 ≈ 66.96 моль H2
У нас есть только 53.57 моль H2, поэтому водород является ограничивающим реагентом.
Теперь найдем, сколько моль аммиака (NH3) получится из имеющегося количества водорода:
Согласно уравнению реакции, из 3 моль H2 получается 2 моль NH3. Таким образом, из 53.57 моль H2 получится:
(2/3) * 53.57 ≈ 35.71 моль NH3
Теперь рассчитаем количество теплоты, выделяющееся при образовании аммиака. Тепловой эффект реакции равен 46 кДж на 1 моль NH3, следовательно:
Q = n(NH3) * ΔH = 35.71 моль * 46 кДж/моль ≈ 1649.26 кДж
Таким образом, общее количество теплоты, выделяющееся при взаимодействии 500 л азота с 1200 л водорода, составляет примерно 1649.26 кДж.
Лабораторые опыты
