ГДЗ по Химии 9 Класс Учебник 📕 Габриелян — Все Части

Химия

9 класс учебник Габриелян

9 класс

Авторы

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Ахлебинин А.К.

Тип книги

Учебник

Год

2019

Описание

Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.

Преимущества учебника:

Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.

Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!

ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 29 Вопрос 10 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Задача

Рассчитайте массу алюминия, который полностью прореагирует с 60,8 г оксида хрома(Ш). Какая масса хрома при этом получится?

Краткий ответ:

Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между алюминием и оксидом хрома(III) (Cr₂O₃):

        4Al + 3Cr₂O₃ → 4Al₂O₃ + 6Cr

Теперь найдем молекулярные массы веществ:

Молярная масса Cr₂O₃:
- Молярная масса хрома (Cr) ≈ 52 г/моль
- Молярная масса оксида хрома (Cr₂O₃) = 2 * 52 + 3 * 16 = 104 + 48 = 152 г/моль

Теперь найдем количество моль Cr₂O₃ в 60,8 г:

        n(Cr₂O₃) = m / M = 60.8 г / 152 г/моль ≈ 0.4 моль

Согласно уравнению реакции, на 3 моль Cr₂O₃ требуется 4 моль Al, следовательно:

        n(Al) = (4/3) * n(Cr₂O₃) = (4/3) * 0.4 моль ≈ 0.533 моль

Теперь найдем массу алюминия:

        M(Al) ≈ 27 г/моль
        m(Al) = n(Al) * M(Al) ≈ 0.533 моль * 27 г/моль ≈ 14.4 г

Теперь определим массу хрома, которая получится:

        Согласно уравнению реакции, на 3 моль Cr₂O₃ получается 6 моль Cr:
        n(Cr) = (6/3) * n(Cr₂O₃) = 2 * n(Cr₂O₃) = 2 * 0.4 моль = 0.8 моль

Теперь найдем массу хрома:

        m(Cr) = n(Cr) * M(Cr) = 0.8 моль * 52 г/моль = 41.6 г

Ответ: для полной реакции с 60,8 г оксида хрома(III) потребуется примерно 14.4 г алюминия, и получится примерно 41.6 г хрома.

Подробный ответ:

Для решения задачи начнем с записи уравнения реакции между алюминием (Al) и оксидом хрома(III) (Cr₂O₃):

        4Al + 3Cr₂O₃ → 4Al₂O₃ + 6Cr

Теперь найдем молекулярные массы веществ, участвующих в реакции:

- Молярная масса Cr₂O₃:
  - Молярная масса одного атома хрома (Cr) составляет примерно 52 г/моль.
  - Молярная масса одного атома кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль.
  - Таким образом, молярная масса оксида хрома (Cr₂O₃) вычисляется следующим образом:

                М(Cr₂O₃) = 2 * 52 г/моль + 3 * 16 г/моль = 104 г/моль + 48 г/моль = 152 г/моль

Теперь мы можем найти количество моль оксида хрома (Cr₂O₃) в 60,8 г:

        n(Cr₂O₃) = m / M = 60.8 г / 152 г/моль ≈ 0.4 моль

Согласно уравнению реакции, на 3 моль Cr₂O₃ требуется 4 моль алюминия (Al). Чтобы найти количество моль алюминия, используем пропорцию:

        n(Al) = (4/3) * n(Cr₂O₃) = (4/3) * 0.4 моль ≈ 0.533 моль

Теперь найдем массу алюминия, необходимую для реакции. Молярная масса алюминия составляет примерно 27 г/моль:

        m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0.533 моль * 27 г/моль ≈ 14.4 г

Теперь определим массу получившегося хрома (Cr). Согласно уравнению реакции, на 3 моль Cr₂O₃ получается 6 моль Cr. Мы знаем, что у нас есть 0.4 моль Cr₂O₃, следовательно:

        n(Cr) = (6/3) * n(Cr₂O₃) = 2 * 0.4 моль = 0.8 моль

Теперь найдем массу получившегося хрома. Молярная масса хрома составляет примерно 52 г/моль:

        m(Cr) = n(Cr) * M(Cr) = 0.8 моль * 52 г/моль ≈ 41.6 г

Таким образом, для полной реакции с 60,8 г оксида хрома(III) потребуется примерно 14.4 г алюминия, и в результате получится около 41.6 г хрома.

Оцени решение