Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 29 Вопрос 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам:
а) Ва + N2 — > Ba3N2
б) Са + Н2O — > Са(ОН)2 + Н2
в) А1 + HCl — > А1С13 + Н2
г) Sn + AgNO3 — > Sn(NO3)2 + Ag
а) Ва + N2 -> Ba3N2
Реакция: 3Ba + N2 > Ba3N2
Электронный баланс: 3Ba(0) > 3Ba(2+) + 6e—
б) Са + Н2O -> Са(ОН)2 + Н2
Реакция: Ca + 2H2O > Ca(OH)2 + H2
Электронный баланс: Ca(0) > Ca(2+) + 2e—
в) А1 + HCl -> А1С13 + Н2
Реакция: 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
Электронный баланс: 2Al(0) > 2Al(3+) + 6e—
г) Sn + AgNO3 -> Sn(NO3)2 + Ag
Реакция: Sn + 2AgNO3 > Sn(NO3)2 + 2Ag
Электронный баланс: Sn(0) > Sn(2+) + 2e—
а) Ва + N2 -> Ba3N2
В данной реакции происходит взаимодействие бария (Ba) с азотом (N2). Для составления уравнения реакции необходимо учесть, что три атома бария соединяются с одним молекулой азота, образуя нитрид бария (Ba3N2).
Составляем уравнение реакции:
3Ba + N2 > Ba3N2
Теперь проведем электронный баланс. Барий в данной реакции окисляется с нулевой степени окисления до +2:
3Ba(0) > 3Ba(2+) + 6e—
б) Са + Н2O -> Са(ОН)2 + Н2
В этой реакции кальций (Ca) реагирует с водой (H2O), образуя гидроксид кальция (Ca(OH)2) и водород (H2). Важно отметить, что кальций активно реагирует с водой, выделяя газ водорода.
Составляем уравнение реакции:
Ca + 2H2O > Ca(OH)2 + H2
Теперь проведем электронный баланс. Кальций окисляется с нулевой степени окисления до +2:
Ca(0) > Ca(2+) + 2e—
в) А1 + HCl -> А1С13 + Н2
В данной реакции алюминий (Al) реагирует с хлороводородом (HCl), образуя хлорид алюминия (AlCl3) и водород (H2). Эта реакция также является типичным примером реакции металлов с кислотами.
Составляем уравнение реакции:
2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2
Теперь проведем электронный баланс. Алюминий окисляется с нулевой степени окисления до +3:
2Al(0) > 2Al(3+) + 6e—
г) Sn + AgNO3 -> Sn(NO3)2 + Ag
В этой реакции олово (Sn) реагирует с нитратом серебра (AgNO3), образуя нитрат олова (Sn(NO3)2) и металлическое серебро (Ag). Эта реакция демонстрирует восстановление и окисление, где олово восстанавливает ионы серебра.
Составляем уравнение реакции:
Sn + 2AgNO3 > Sn(NO3)2 + 2Ag
Теперь проведем электронный баланс. Олово окисляется с нулевой степени окисления до +2:
Sn(0) > Sn(2+) + 2e—
Лабораторые опыты
