Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 3 Вопрос 10 Габриелян — Подробные Ответы
Почему заряды атомных ядер элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева изменяются монотонно, т. е. заряд ядра каждого последующего элемента возрастает на единицу по сравнению с зарядом атомного ядра предыдущего элемента, а свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются периодически?
Заряд атомного ядра элемента определяется количеством протонов в нем. В Периодической системе элементов Д. И. Менделеева элементы расположены в порядке увеличения заряда ядра, что означает, что заряд каждого последующего элемента возрастает на единицу по сравнению с предыдущим. Это связано с тем, что каждый новый элемент имеет на один протон больше, чем предыдущий.
Однако свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются периодически из-за того, что не только заряд ядра, но и электронная структура атома влияет на химические свойства. Электроны располагаются по энергетическим уровням и подуровням, и именно их конфигурация определяет, как элемент будет взаимодействовать с другими элементами.
Таким образом, монотонное изменение заряда ядер связано с увеличением числа протонов, а периодические изменения свойств элементов объясняются изменениями в электронной структуре атомов.
В Периодической системе элементов Д. И. Менделеева элементы располагаются в порядке увеличения заряда их атомных ядер. Это означает, что заряд ядра каждого последующего элемента возрастает на единицу по сравнению с зарядом атомного ядра предыдущего элемента. Причина этого заключается в том, что каждый элемент характеризуется определенным количеством протонов в своем ядре, и при переходе к следующему элементу добавляется один протон.
Например, водород (H) имеет один протон и, следовательно, заряд +1. Литий (Li), следующий за водородом, имеет три протона, что дает ему заряд +3. Аналогично, натрий (Na) имеет 11 протонов и заряд +11. Таким образом, мы видим, что заряд ядра увеличивается монотонно.
Однако свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются периодически. Это связано с тем, что химические свойства элементов определяются не только их зарядом, но и электронной конфигурацией. Электроны располагаются по энергетическим уровням и подуровням вокруг ядра. Например, элементы в одной группе (вертикальном столбце) периодической таблицы имеют схожую электронную конфигурацию на внешнем уровне, что приводит к схожим химическим свойствам.
Периодичность свойств элементов можно наблюдать при переходе от одного периода к другому (горизонтальные строки таблицы). В пределах одного периода свойства элементов изменяются от металлов к неметаллам. Это связано с тем, что при добавлении электронов к внешнему уровню меняется их взаимодействие с ядром и другими электронами.
Таким образом, монотонное изменение заряда ядер связано с увеличением числа протонов, а периодические изменения свойств элементов объясняются изменениями в электронной структуре атомов. Эти два аспекта — заряд ядра и электронная конфигурация — вместе формируют основополагающие принципы периодического закона.
