Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 31 Вопрос 3 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
С помощью какой химической реакции можно доказать, что в состав природных соединений кальция — известняка, мрамора, кальцита — входит карбонат этого металла? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Для доказательства того, что в состав природных соединений кальция (известняка, мрамора, кальцита) входит карбонат кальция (CaCO3), можно использовать реакцию с кислотами, например, с соляной кислотой (HCl).
Уравнение реакции в молекулярной форме:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Ионная форма уравнения:
CaCO3(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl—(aq) → Ca2+(aq) + 2 Cl—(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Таким образом, при реакции карбоната кальция с соляной кислотой выделяется углекислый газ (CO2), что подтверждает наличие карбоната в составе данных природных соединений.
Карбонат кальция (CaCO3) является важным природным соединением, которое встречается в таких формах, как известняк, мрамор и кальцит. Чтобы доказать, что в этих природных соединениях действительно содержится карбонат кальция, можно провести химическую реакцию с кислотами, например, с соляной кислотой (HCl).
При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой происходит реакция, в результате которой выделяется углекислый газ (CO2). Эта реакция также приводит к образованию хлорида кальция (CaCl2) и воды (H2O).
Уравнение реакции в молекулярной форме выглядит следующим образом:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
В этом уравнении:
- CaCO3(s) — карбонат кальция в твердом состоянии;
- HCl(aq) — соляная кислота в водном растворе;
- CaCl2(aq) — хлорид кальция в водном растворе;
- CO2(g) — углекислый газ в газообразном состоянии;
- H2O(l) — вода в жидком состоянии.
Для более точного понимания ионного обмена в этой реакции можно записать уравнение в ионной форме:
CaCO3(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl—(aq) → Ca2+(aq) + 2 Cl—(aq) + CO2(g) + H2O(l)
В этой ионной форме видно, что ионы водорода (H+) из соляной кислоты реагируют с карбонатом кальция, что приводит к образованию углекислого газа и ионов кальция (Ca2+). Ионы хлора (Cl—) остаются в растворе без изменений.
Таким образом, наблюдая выделение углекислого газа при добавлении соляной кислоты к образцам известняка, мрамора или кальцита, можно сделать вывод о наличии карбоната кальция в их составе. Это явление является важным признаком для идентификации данных минералов.
Лабораторые опыты
