ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 32 Практическая работа 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Практическая работа 6 ЖЁСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЁ УСТРАНЕНИЯ

1. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте прибор на герметичность.

2. В прибор для получения газов внесите 2—3 небольших кусочка мрамора. Закрепите прибор в лапке штатива. В воронку налейте немного соляной кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

3. Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с прозрачной известковой водой. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

4. Продолжайте пропускание углекислого газа до получения прозрачного раствора. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

Полученную жёсткую воду разделите на три пробирки.

5. К содержимому первой пробирки добавьте немного раствора мыла, закройте её пробкой и сильно встряхните. Что наблюдаете? Почему?

6. Вторую пробирку зажмите в пробиркодержателе и нагрейте на пламени спиртовки до кипения жидкости. Объясните наблюдаемое явление.

7. К содержимому третьей пробирки добавьте раствор соды. Что наблюдаете?

8. В пробирку прилейте 1—2 мл раствора хлорида кальция. Вставьте пробирку в нробиркодержатель и на1рейте содержимое пробирки. Наблюдаете ли вы какие-нибудь изменения, свидетельствующие о протекании химической реакции? Почему?

9. Установите пробирку в штатив и добавьте к содержимому 1—2 мл раствора карбоната натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. Оформите отчёт о работе.

Практическая работа 6: Жёсткость воды и способы её устранения

1. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте прибор на герметичность.
2. В прибор для получения газов внесите 2—3 небольших кусочка мрамора. Закрепите прибор в лапке штатива. В воронку налейте немного соляной кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора.Наблюдения: Происходит выделение углекислого газа.

   Уравнения реакции:

   Молекулярная форма: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

   Ионная форма: CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^— → Ca²⁺ + 2Cl^— + CO₂ + H₂O

3. Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с прозрачной известковой водой.Наблюдения: Вода мутнеет из-за образования карбоната кальция.

   Уравнения реакции:

   Молекулярная форма: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

   Ионная форма: CO₂ + Ca²⁺ + 2OH^— → CaCO₃ + H₂O

4. Продолжайте пропускание углекислого газа до получения прозрачного раствора.Наблюдения: Раствор становится прозрачным из-за растворения карбоната кальция.

   Уравнения реакции:

   Молекулярная форма: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

   Ионная форма: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca²⁺ + 2HCO₃^—

5. Полученную жёсткую воду разделите на три пробирки.
6. К содержимому первой пробирки добавьте немного раствора мыла, закройте её пробкой и сильно встряхните.Наблюдения: Образуется пена, так как мыло реагирует с жёсткой водой.

   Объяснение: Жёсткая вода содержит ионы кальция и магния, которые образуют нерастворимые соли с мылом.

7. Вторую пробирку зажмите в пробиркодержателе и нагрейте на пламени спиртовки до кипения жидкости.Объяснение: При нагревании жёсткая вода может образовать осадок карбоната кальция.
8. К содержимому третьей пробирки добавьте раствор соды.Наблюдения: Образуется осадок карбоната кальция.
9. В пробирку прилейте 1—2 мл раствора хлорида кальция.Наблюдаете ли вы какие-нибудь изменения, свидетельствующие о протекании химической реакции? Почему?

   Ответ: Происходит образование осадка, так как ионы кальция реагируют с карбонатами, образуя нерастворимый карбонат кальция.

10. Установите пробирку в штатив и добавьте к содержимому 1—2 мл раствора карбоната натрия.Наблюдения: Образуется осадок карбоната кальция.

    Уравнения реакции:

    Молекулярная форма: CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃(осадок) + 2NaCl

    Ионная форма: Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃(осадок)

Оформите отчёт о работе.

(Здесь вы можете добавить свои выводы и заключение по проведённой практике.)

Практическая работа 6: Жёсткость воды и способы её устранения

Цели работы:

• Изучить свойства жёсткой воды и способы её смягчения.
• Провести реакции, связанные с выделением углекислого газа и его влиянием на известковую воду.

Оборудование:

• Пробирка
• Газоотводная трубка
• Штатив с лапкой
• Воронка
• Соляная кислота (HCl)
• Кусочки мрамора (CaCO₃)
• Известковая вода (раствор Ca(OH)₂)
• Раствор мыла
• Спиртовка
• Пробиркодержатель

Ход работы:

1. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и убедитесь, что прибор герметичен. Это важно для точности эксперимента и предотвращения утечек газа.
2. В прибор для получения газов внесите 2—3 небольших кусочка мрамора. Закрепите прибор в лапке штатива. В воронку налейте немного соляной кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора.Наблюдения: При добавлении соляной кислоты к мрамору происходит реакция, в результате которой выделяется углекислый газ.Уравнения реакции:

   Молекулярная форма: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

   Ионная форма: CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^— → Ca²⁺ + 2Cl^— + CO₂ + H₂O

3. Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с прозрачной известковой водой.Наблюдения: При попадании углекислого газа в известковую воду происходит помутнение раствора из-за образования карбоната кальция.Уравнения реакции:

   Молекулярная форма: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

   Ионная форма: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃(осадок) + 2OH^—

4. Продолжайте пропускание углекислого газа до получения прозрачного раствора.Наблюдения: Раствор становится прозрачным после полного растворения карбоната кальция.Уравнения реакции:

   Молекулярная форма: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

   Ионная форма:

   CaCO₃(осадок) + CO₂(газ) + H₂O → Ca²⁺ + 2HCO₃^—

5. Полученную жёсткую воду разделите на три пробирки.
6. К содержимому первой пробирки добавьте немного раствора мыла, закройте её пробкой и сильно встряхните.Наблюдения: Образуется пена, если жёсткость воды была устранена. Если нет, пены будет мало или она не образуется.Почему: Мыло не образует пены в жёсткой воде из-за взаимодействия с ионами кальция и магния.
7. Вторую пробирку зажмите в пробиркодержателе и нагрейте на пламени спиртовки.