Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 33 Вопрос 3 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Перечислите химические свойства алюминия. Подчеркните особенности его взаимодействия с серной и азотной кислотами. Запишите соответствующие уравнения реакций.
- С азотной кислотой (HNO3) реакция также зависит от концентрации кислоты. При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат алюминия (Al(NO3)3) и водород:
2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2↑
- С концентрированной азотной кислотой алюминий не выделяет водород, а образует нитрат алюминия и оксид азота (NO2):
4Al + 10HNO3 → 4Al(NO3)3 + 5H2O + 6NO2↑
Вот развернутая версия вашего текста:
- С концентрированной серной кислотой: Реакция между алюминием и концентрированной серной кислотой представляет собой более сложный процесс, чем простая реакция с разбавленной кислотой. В начале реакции алюминий окисляется, в результате чего образуется оксид алюминия (Al2O3). Этот оксид, образовавшийся на поверхности алюминия, затем вступает в дальнейшую реакцию с серной кислотой. В результате этой реакции образуются три основных продукта: сульфат алюминия, вода и диоксид серы. Уравнение реакции можно представить следующим образом:
Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O + 3SO2↑
- С концентрированной азотной кислотой: В случае реакции с концентрированной азотной кислотой процесс также начинается с окисления алюминия. Алюминий окисляется до оксида алюминия, который затем активно реагирует с азотной кислотой. В ходе этой реакции образуются несколько продуктов, среди которых нитрат алюминия и оксид азота (NO2). Эти продукты имеют важное значение в химической промышленности и могут быть использованы в различных приложениях. Уравнение этой реакции можно записать следующим образом:
4Al + 10HNO3 → 4Al(NO3)3 + 3H2O + 5NO2↑
Эти реакции демонстрируют химические свойства алюминия в присутствии различных кислот и показывают, как алюминий может взаимодействовать с сильными окислителями, что приводит к образованию различных химических соединений.
Лабораторые опыты
