Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 33 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Al — > Al2(SO4)3 — > А1(ОН)3 — > Al2O3 — > AI(NO3)3
б) Al — > AlCl3 — > Na[Al(OH)4] — > А1(ОН)з — > Al2(SO4)3
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
А) Al -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> Al(NO3)3
1. Оксидирование алюминия до сульфата:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
2. Гидролиз сульфата алюминия:
Al2(SO4)3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2SO4
3. Образование оксида алюминия:
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
4. Реакция с азотной кислотой:
Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O
Б) Al -> AlCl3 -> Na[Al(OH)4] -> Al(OH)3 -> Al2(SO4)3
1. Реакция алюминия с хлороводородом:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
2. Образование тетрагидроксоалюмината натрия:
AlCl3 + NaOH -> Na[Al(OH)4] + NaCl
3. Гидролиз тетрагидроксоалюмината натрия:
Na[Al(OH)4] + H2O -> Al(OH)3 + Na+ + OH-
4. Образование сульфата алюминия:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O
Ионные уравнения для реакций в растворах:
Гидролиз тетрагидроксоалюмината натрия:
Al(OH)4- + H2O -> Al(OH)3 + OH-
Реакция образования сульфата алюминия:
2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO4^2- -> 2Al^3+ + 3SO4^2- + 6H2O
Окислительно-восстановительные реакции:
1. Окисление алюминия до сульфата:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
(Al - восстановитель, H2SO4 - окислитель)
2. Реакция с азотной кислотой:
Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O
(Al2O3 - восстановитель, HNO3 - окислитель)
А) Превращение Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3
1. Оксидирование алюминия до сульфата алюминия:
Реакция между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) представляет собой процесс, в котором алюминий окисляется. В результате взаимодействия двух атомов алюминия с тремя молекулами серной кислоты образуется сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и выделяется водород (H2). Эта реакция иллюстрирует, как алюминий, будучи восстановителем, теряет электроны и образует сульфатный комплекс.
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
2. Гидролиз сульфата алюминия:
При добавлении воды к сульфату алюминия происходит гидролиз, в результате которого образуется гидроксид алюминия (Al(OH)3) и возвращается часть серной кислоты. Этот процесс важен для получения гидроксида, который является нерастворимым в воде и может быть использован для дальнейших реакций.
Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2SO4
3. Образование оксида алюминия:
Гидроксид алюминия (Al(OH)3) при нагревании теряет воду и превращается в оксид алюминия (Al2O3). Этот процесс демонстрирует термическое разложение гидроксида, что приводит к образованию более стабильного оксида.
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
4. Реакция оксида алюминия с азотной кислотой:
Оксид алюминия (Al2O3) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат алюминия (Al(NO3)3) и воду. Эта реакция показывает, как оксид может взаимодействовать с кислотами для образования солей.
Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
Б) Превращение Al → AlCl3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2(SO4)3
1. Реакция алюминия с хлороводородом:
Алюминий (Al) реагирует с хлороводородом (HCl), образуя хлорид алюминия (AlCl3) и водород (H2). Эта реакция иллюстрирует взаимодействие металла с кислотами.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
2. Образование тетрагидроксоалюмината натрия:
Хлорид алюминия (AlCl3) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя тетрагидроксоалюминат натрия (Na[Al(OH)4]) и хлорид натрия (NaCl). Этот процесс демонстрирует образование комплексного соединения.
AlCl3 + NaOH → Na[Al(OH)4] + NaCl
3. Гидролиз тетрагидроксоалюмината натрия:
Тетрагидроксоалюминат натрия (Na[Al(OH)4]) гидролизуется, образуя гидроксид алюминия (Al(OH)3) и возвращая гидроксид натрия (NaOH). Этот процесс важен для получения нерастворимого гидроксида.
Na[Al(OH)4] + H2O → Al(OH)3 + NaOH
4. Гидролиз гидроксида алюминия:
Гидроксид алюминия (Al(OH)3) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и воду. Эта реакция завершает цикл превращений, возвращая нас к сульфату.
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
