Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 33 Вопрос 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее следующей схеме:
Al + HNO3 — > Al(NO3)3 + N2O + Н2O
Укажите окислитель и восстановитель.
Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, сначала определим окислитель и восстановитель.
Шаг 1: Определение окислителя и восстановителя
В данной реакции алюминий (Al) окисляется, теряя электроны, а ионы нитратов (NO3—) восстанавливаются, принимая электроны.
Шаг 2: Запись полных полууровнений
Окисление алюминия:
Al → Al3+ + 3e—
Восстановление ионов нитрата:
2NO3— + 4H+ + 2e— → N2O + 2H2O
Шаг 3: Уравнивание электронов
Для уравнивания количества потерянных и принятых электронов, умножим уравнение окисления на 2:
2Al → 2Al3+ + 6e—
Теперь у нас есть:
2Al → 2Al3+ + 6e—
2NO3— + 4H+ + 2e— → N2O + 2H2O
Шаг 4: Составление полного уравнения реакции
Теперь складываем оба полууровнения:
2Al + 6NO3— + 12H+ → 2Al(NO3)3 + N2O + 6H2O
Уравнение реакции:
2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + N2O + 3H2O
Ответ:
Окислитель: Нитрат-ион (NO3—)
Восстановитель: Алюминий (Al)
Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, необходимо определить окислитель и восстановитель, а затем записать полные полууровнения и сбалансировать их.
Шаг 1: Определение окислителя и восстановителя
В данной реакции алюминий (Al) выступает в роли восстановителя, так как он теряет электроны и окисляется. Ионы нитратов (NO3—) являются окислителем, так как они принимают электроны и восстанавливаются до оксида азота (N2O).
Шаг 2: Запись полных полууровнений
Сначала запишем полууровнение для окисления алюминия:
Окисление:
Al → Al3+ + 3e—
Теперь запишем полууровнение для восстановления ионов нитрата:
Восстановление:
2NO3— + 4H+ + 2e— → N2O + 2H2O
Шаг 3: Уравнивание электронов
Чтобы сбалансировать количество потерянных и принятых электронов, умножим уравнение окисления алюминия на 2, чтобы получить 6 электронов:
2Al → 2Al3+ + 6e—
Теперь у нас есть 6 электронов, которые будут участвовать в восстановлении:
2NO3— + 4H+ + 6e— → N2O + 2H2O
Шаг 4: Составление общего уравнения реакции
Теперь объединим оба полууровнения и добавим все вещества:
2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + N2O + 3H2O
Итоговое уравнение реакции:
2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + N2O + 3H2O
Шаг 5: Определение окислителя и восстановителя в уравнении реакции
Окислитель: NO3—, так как он принимает электроны.
Восстановитель: Al, так как он теряет электроны.
Таким образом, мы составили уравнение реакции и определили окислитель и восстановитель.
Лабораторые опыты
