Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 33 Вопрос 7 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Почему при добавлении к концентрированному раствору щёлочи небольшого количества раствора сульфата алюминия не выпадает осадок гидроксида алюминия? Каким должен быть порядок приливания реагентов для получения осадка гидроксида? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора сульфата алюминия с избытком раствора гидроксида натрия.
При добавлении к концентрированному раствору щёлочи небольшого количества раствора сульфата алюминия (Al2(SO4)3) не выпадает осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3) из-за того, что в растворе присутствует избыток ионов гидроксида (OH—), которые не успевают реагировать с алюминием, так как концентрация ионов алюминия относительно мала. Гидроксид алюминия начинает выпадать только при превышении определённого уровня концентрации ионов Al3+.
Чтобы получить осадок гидроксида алюминия, необходимо добавлять раствор сульфата алюминия в избыток раствора гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, порядок приливания реагентов должен быть следующим: сначала раствор сульфата алюминия, затем раствор гидроксида натрия.
Молекулярные уравнения реакций:
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Ионные уравнения реакций:
2Al3+ + 6OH— → 2Al(OH)3↓
Таким образом, при добавлении сульфата алюминия к избытку гидроксида натрия происходит образование осадка гидроксида алюминия.
При добавлении к концентрированному раствору щёлочи небольшого количества раствора сульфата алюминия (Al2(SO4)3) осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3) не образуется по нескольким причинам.
Во-первых, в растворе сульфата алюминия ионы алюминия (Al3+) находятся в сравнительно низкой концентрации. Когда мы добавляем небольшое количество этого раствора к концентрированному раствору щёлочи, количество ионов гидроксида (OH—) может быть недостаточным для того, чтобы полностью нейтрализовать все ионы алюминия и образовать осадок. Гидроксид алюминия начинает выпадать в осадок только при достижении определённой концентрации ионов Al3+ и OH—.
Во-вторых, если раствор щёлочи очень концентрированный, он может поддерживать алюминий в растворённом состоянии за счёт образования комплексных ионов, таких как [Al(OH)4]—. Это также препятствует образованию осадка гидроксида алюминия.
Чтобы получить осадок гидроксида алюминия, необходимо изменить порядок добавления реагентов. Правильный порядок: сначала нужно добавить раствор сульфата алюминия к раствору гидроксида натрия (NaOH), а не наоборот. Это обеспечит достаточное количество ионов OH— для реакции с ионами Al3+.
Теперь рассмотрим реакции более подробно:
Молекулярное уравнение реакции:
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Ионное уравнение реакции:
2Al3+ + 6OH— → 2Al(OH)3↓
Таким образом, добавляя сначала алюминиевый сульфат к избытку гидроксида натрия, мы можем получить осадок гидроксида алюминия, который будет виден как белый осадок в растворе.
Лабораторые опыты
