Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 34 Лабораторный опыт 43 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В одну пробирку налейте 2 мл раствора сульфата железа(II), в другую — такой же объем раствора хлорида железа(III). В каждую пробирку добавьте по 1 мл раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Каков цвет образующихся осадков?
В одну пробирку налейте 2 мл раствора сульфата железа(II) (FeSO4), в другую — такой же объем раствора хлорида железа(III) (FeCl3).
После добавления 1 мл раствора гидроксида натрия (NaOH) в каждую пробирку наблюдаются следующие реакции:
- Пробирка с сульфатом железа(II): образуется осадок гидроксида железа(II) (Fe(OH)2), который имеет светло-зеленый цвет.
- Пробирка с хлоридом железа(III): образуется осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)3), который имеет бурый цвет.
Таким образом, в первой пробирке наблюдается светло-зеленый осадок, а во второй — бурый осадок.
В данной экспериментальной работе мы будем наблюдать реакции, происходящие при взаимодействии растворов сульфата железа(II) и хлорида железа(III) с раствором гидроксида натрия.
Для начала, в одну пробирку налейте 2 мл раствора сульфата железа(II) (FeSO4), а в другую пробирку — такой же объем раствора хлорида железа(III) (FeCl3).
После этого в каждую пробирку добавьте по 1 мл раствора гидроксида натрия (NaOH). Это реагент является щелочью и будет взаимодействовать с ионами железа в растворах.
Теперь рассмотрим, что произойдет в каждой пробирке:
- Пробирка с сульфатом железа(II):При добавлении NaOH в раствор сульфата железа(II) происходит образование осадка гидроксида железа(II) (Fe(OH)2). Этот осадок имеет светло-зеленый цвет и может быть виден на дне пробирки. Реакция можно записать следующим образом:FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2 (осадок) + Na2SO4
- Пробирка с хлоридом железа(III):При добавлении NaOH в раствор хлорида железа(III) образуется осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)3). Этот осадок имеет бурый цвет и также оседает на дно пробирки. Реакцию можно записать следующим образом:FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 (осадок) + 3 NaCl
Таким образом, в первой пробирке мы наблюдаем образование светло-зеленого осадка гидроксида железа(II), а во второй пробирке — бурого осадка гидроксида железа(III). Эти наблюдения иллюстрируют важные свойства солей железа и их поведение в присутствии щелочей.
Эти реакции также подчеркивают различия между двухвалентным и трехвалентным железом, что важно для понимания химии переходных металлов.
Лабораторые опыты
