ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 34 Практическая работа 7 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Практическая работа 7
РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ НО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»

Опыт 1. Осуществление цепочки прекращений
Проведите химические реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
MgO — > MgCl2 — > Mg(OH)2 — > MgSО4 — > MgCО3
Все опыты проводите в одной пробирке, добавляя по каплям следующий реагент до прекращения признаков протекания реакции.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств
Используя предложенные вам реактивы, получите хлорид железа(2). Докажите наличие иона Fe^+ в полученном растворе.
Используя в качестве окислителя пероксид водорода, получите из хлорида железа(2) хлорид желсза(3). Докажите наличие иона Fc3+ в полученном растворе.
Переведите ион Fe3+ в осадок в виде гидроксида железа(3).
Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 3. Распознавание соединений металлов
В четырёх пронумерованных пробирках без этикеток находятся кристаллические соли: сульфат магния, сульфат цинка, сульфат натрия, карбонат кальция. С помощью предложенных пдм реактивов распознайте каждую соль. Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 1. Осуществление цепочки прекращений

1. MgO → MgCl₂

Реакция:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Ионная форма:

MgO + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O

2. MgCl₂ → Mg(OH)₂

Реакция:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Ионная форма:

Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

3. Mg(OH)₂ → MgSO₄

Реакция:

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

4. MgSO₄ → MgCO₃

Реакция:

MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + Na₂SO₄

Ионная форма:

Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → MgCO₃ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств

1. Получение хлорида железа(II)

Реакция:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Ионная форма:

Fe + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂

2. Получение хлорида железа(III)

Реакция:

2FeCl₂ + H₂O₂ → 2FeCl₃ + 2HCl

Ионная форма:

2Fe²⁺ + 4Cl⁻ + H₂O₂ → 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ + 2H⁺

3. Осаждение гидроксида железа(III)

Реакция:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Ионная форма:

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

Опыт 3. Распознавание соединений металлов

Опыт 1. Осуществление цепочки прекращений

В этом опыте мы будем проводить последовательные реакции, начиная с оксида магния (MgO) и заканчивая карбонатом магния (MgCO₃). Все реакции будут проводиться в одной пробирке, добавляя реагенты по каплям до тех пор, пока не прекратятся признаки протекания реакции.

1. Превращение MgO в MgCl₂

Реакция:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

В этой реакции оксид магния реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид магния и воду. Ионная форма данной реакции выглядит следующим образом:

MgO + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O

2. Превращение MgCl₂ в Mg(OH)₂

Реакция:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Здесь хлорид магния реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксид магния и хлорид натрия. Ионная форма этой реакции:

Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

3. Превращение Mg(OH)₂ в MgSO₄

Реакция:

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

Гидроксид магния реагирует с серной кислотой, образуя сульфат магния и воду.

4. Превращение MgSO₄ в MgCO₃

Реакция:

MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + Na₂SO₄

В этой реакции сульфат магния реагирует с карбонатом натрия, образуя карбонат магния и сульфат натрия.

Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств

В этом опыте мы будем получать хлорид железа (II) и исследовать его свойства. Для этого мы будем использовать хлорид железа (II) и пероксид водорода для получения хлорида железа (III).

1. Получение хлорида железа (II)

Реакция:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Металл железо реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид железа (II) и водород.

2. Доказывание наличия иона Fe²⁺ в растворе

Для подтверждения наличия иона Fe²⁺ можно провести реакцию с раствором калий феррицианидом (K₃[Fe(CN)₆]), в результате которой получится синяя окраска, свидетельствующая о наличии ионов железа.

3. Получение хлорида железа (III)

Реакция:

2FeCl₂ + H₂O₂ → 2FeCl₃ + 2HCl

Здесь хлорид железа (II) окисляется пероксидом водорода, образуя хлорид железа (III).

4. Доказывание наличия иона Fe³⁺ в растворе

Для подтверждения наличия иона Fe³⁺ можно использовать реакцию с тиоцианатом калия (KSCN), которая при добавлении к раствору придаст ему красный цвет.

5. Осаждение гидроксида железа (III)

Реакция:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Здесь хлорид железа (III) реагирует с гидроксидом натрия, образуя осадок гидроксида железа (III).

Опыт 3. Распознавание соединений металлов

В этом опыте мы будем распознавать различные соединения металлов, используя пробы на наличие соответствующих ионов.