ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 34 Вопрос 4 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) FeO — > Fe — > FeCl3 — > Fe(OH)3 — > Fe2O3 — > Fe2(SO4)3 — > FeCl3
б) Fe — > FeCl2 — > Fe(OH)2 — > FeO — > FeSO4 — > FeCl2

Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В двух уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

А) Превращения:

1. FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
2. FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
3. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
4. Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
5. Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
6. Fe2(SO4)3 + 6NaCl → 2FeCl3 + 3Na2SO4

Б) Превращения:

1. Fe + Cl2 → 2FeCl3
2. FeCl3 + 2NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
3. Fe(OH)2 + 2NaOH → FeO + 2H2O
4. FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
5. FeSO4 + 2NaCl → FeCl2 + Na2SO4

Ионные уравнения для растворов:

1. Fe²⁺ + 2Cl⁻ → FeCl₂
2. Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃ (осадок)
3. Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Окислительно-восстановительные реакции:

1. Реакция: Fe + Cl₂ → 2FeCl₃

Окислитель: Cl₂, Восстановитель: Fe

2. Реакция: Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe (восстановление)

Окислитель: Fe³⁺, Восстановитель: e⁻

А) Превращения:

Рассмотрим последовательность превращений, начиная с оксида железа (FeO) и заканчивая хлоридом железа (FeCl3).

1. FeO + 2HCl → FeCl2 + H2OВ этой реакции FeO реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид железа (II) и воду.
2. FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3Здесь хлорид железа (II) окисляется до хлорида железа (III) с помощью хлора.
3. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaClВ этой реакции хлорид железа (III) реагирует с натриевым гидроксидом, образуя гидроксид железа (III) и натрий хлорид.
4. Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2OГидроксид железа (III) при нагревании разлагается на оксид железа (III) и воду.
5. Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2OОксид железа (III) реагирует с серной кислотой, образуя сульфат железа (III) и воду.
6. Fe2(SO4)3 + 6NaCl → 2FeCl3 + 3Na2SO4Сульфат железа (III) реагирует с натрий хлоридом, образуя хлорид железа (III) и натрий сульфат.

Б) Превращения:

Теперь рассмотрим последовательность превращений, начиная с железа (Fe) и заканчивая хлоридом железа (II).

1. Fe + Cl2 → 2FeCl3В этой реакции железо окисляется до хлорида железа (III) при взаимодействии с хлором.
2. FeCl3 + 2NaOH → Fe(OH)3 + 3NaClХлорид железа (III) реагирует с натриевым гидроксидом, образуя гидроксид железа (III) и натрий хлорид.
3. Fe(OH)2 + 2NaOH → FeO + 2H2OГидроксид железа (II) взаимодействует с натриевым гидроксидом, образуя оксид железа (II) и воду.
4. FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2OОксид железа (II) реагирует с серной кислотой, образуя сульфат железа (II) и воду.
5. FeSO4 + 2NaCl → FeCl2 + Na2SO4Сульфат железа (II) реагирует с натрий хлоридом, образуя хлорид железа (II) и натрий сульфат.

Ионные уравнения для растворов:

Теперь запишем ионные уравнения для реакций, проходящих в растворах.

1. Fe²⁺ + 2Cl⁻ → FeCl₂Здесь ионы железа (II) соединяются с ионами хлора, образуя хлорид железа (II).
2. Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃ (осадок)Ионы железа (III) реагируют с ионами гидроксида, образуя осадок гидроксида железа (III).
3. Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂OГидроксид железа разлагается на оксид и воду.

Окислительно-восстановительные реакции:

В следующих двух уравнениях мы обозначим окислитель и восстановитель, а также расставим коэффициенты методом электронного баланса.

1. Fe + Cl₂ → 2FeCl₃Окислитель: Cl₂ (хлор), восстановитель: Fe (железо).

   Электронный баланс:

   — Fe → Fe³⁺ + 3e⁻

   — Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

   Общий баланс:

   — 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2. Fe²⁺ + 2e⁻ → FeОкислитель: Fe²⁺, восстановитель: e⁻.

   Электронный баланс:

   — Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe