Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 34 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-вос-становительных реакций, соответствующих схемам:
а) Fe(OH)2 + O2 + Н2O — > Fe(OH)3
б) Fe + Br2 — > FeBr3
в) FeSO4 + КМnO4 + H2SO4 — > Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
а) Fe(OH)2 + O2 + Н2O -> Fe(OH)3
Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
Fe(OH)2 + 1/2 O2 + H2O → Fe(OH)3
Окислитель: O2 (кислород)
Восстановитель: Fe(OH)2 (железо(II) гидроксид)
б) Fe + Br2 -> FeBr3
Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3
Окислитель: Br2 (бром)
Восстановитель: Fe (железо)
в) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
5 FeSO4 + KMnO4 + 8 H2SO4 → 2 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 5 MnSO4 + 8 H2O
Окислитель: KMnO4 (перманганат калия)
Восстановитель: FeSO4 (железо(II) сульфат)
а) Fe(OH)2 + O2 + Н2O -> Fe(OH)3
В данной реакции происходит окисление железа(II) гидроксида (Fe(OH)2) до железа(III) гидроксида (Fe(OH)3) под воздействием кислорода (O2).
Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции используем метод электронного баланса. В этой реакции:
- Fe(OH)2 теряет электроны и окисляется до Fe(OH)3.
- Кислород (O2) принимает электроны и восстанавливается.
Уравнение реакции можно записать следующим образом:
Fe(OH)2 + 1/2 O2 + H2O → Fe(OH)3
Окислитель: O2 (кислород), так как он принимает электроны.
Восстановитель: Fe(OH)2 (железо(II) гидроксид), так как он отдает электроны.
б) Fe + Br2 -> FeBr3
В данной реакции происходит взаимодействие железа (Fe) с бромом (Br2), в результате чего образуется бромид железа(III) (FeBr3).
Составим уравнение окислительно-восстановительной реакции:
- Железо (Fe) окисляется, теряя электроны и переходя в состояние железа(III).
- Бром (Br2) восстанавливается, принимая электроны.
Уравнение реакции можно записать следующим образом:
2 Fe + 3 Br2 → 2 FeBr3
Окислитель: Br2 (бром), так как он принимает электроны.
Восстановитель: Fe (железо), так как он отдает электроны.
в) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
В данной реакции происходит окислительно-восстановительное взаимодействие между железом(II) сульфатом (FeSO4), перманганатом калия (KMnO4) и серной кислотой (H2SO4).
Составим уравнение окислительно-восстановительной реакции:
- Железо(II) сульфат (FeSO4) окисляется до железа(III) сульфата (Fe2(SO4)3).
- Перманганат калия (KMnO4) восстанавливается до сульфата марганца (MnSO4).
Уравнение реакции можно записать следующим образом:
5 FeSO4 + KMnO4 + 8 H2SO4 → 2 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 5 MnSO4 + 8 H2O
Окислитель: KMnO4 (перманганат калия), так как он принимает электроны.
Восстановитель: FeSO4 (железо(II) сульфат), так как он отдает электроны.
Лабораторые опыты
