Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 34 Вопрос 8 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Один из учащихся написал формулу двойной соли железа и аммония как NH4Fe(SO4)2*12Н2O, а другой — как (NH4)2Fe(SO4)2*6Н2O. Кто из них прав? Докажите ваше утверждение.
Двойная соль железа и аммония — это соединение, содержащее ионы железа (Fe2+) и аммония (NH4+), а также сульфатные ионы (SO42-).
Правильная формула двойной соли железа и аммония — это (NH4)2Fe(SO4)2·12H2O.
Обоснование:
- Каждый ион железа (Fe2+) связывается с двумя сульфатными ионами (SO42-).
- Для нейтрализации двух сульфатных ионов необходимо два иона аммония (NH4+).
- Таким образом, формула должна включать два иона аммония: (NH4)2.
- Количество кристаллизационной воды в двойной соли составляет 12 молекул, что подтверждает формулу с 12H2O.
Формула, предложенная первым учащимся, NH4Fe(SO4)2·12H2O, неверна, так как не учитывает правильное количество ионов аммония.
Следовательно, правильным является утверждение второго учащегося: (NH4)2Fe(SO4)2·12H2O.
Двойная соль железа и аммония, известная также как аммонийное железо (III) сульфат, представляет собой комплексное соединение, содержащее ионы железа, аммония и сульфата. Формула такой соли может быть записана как (NH4)2Fe(SO4)2·12H2O.
Рассмотрим предложенные формулы:
- Первый учащийся: NH4Fe(SO4)2·12H2O
- Второй учащийся: (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
Теперь разберем каждую из формул:
1. Формула первого учащегося:
Формула NH4Fe(SO4)2·12H2O подразумевает, что на один ион железа (Fe2+) приходится один ион аммония (NH4+). Однако это неверно, так как для полной нейтрализации двух сульфатных ионов необходимо два иона аммония.
2. Формула второго учащегося:
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O также неверна, так как количество кристаллизационной воды в этой формуле составляет только 6 молекул, что не соответствует известной формуле двойной соли.
Правильная формула:
(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O является корректной, так как она включает два иона аммония и 12 молекул кристаллизационной воды, что соответствует химическим свойствам данной соли.
Вывод:
Таким образом, правильной является формула (NH4)2Fe(SO4)2·12H2O. Это подтверждается необходимостью двух ионов аммония для нейтрализации двух сульфатных ионов и количеством кристаллизационной воды.
Лабораторые опыты
