Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 36 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Какой из железосодержащих минералов предпочтительнее использовать для получения железа с точки зрения содержания в руде нужного элемента: пирит FeS2, лимонит Fe2О3*2H2О, магнетит Fe3O4, гематит Fe2O3? Ответ обоснуйте, рассчитав массовую долю железа в указанных соединениях.
Расчет массовой доли железа в минералах:
1. Пирит (FeS2):
Молярная масса пирита:
- Fe: 55.85 г/моль
- S: 32.07 г/моль × 2 = 64.14 г/моль
- Общая: 55.85 + 64.14 = 119.99 г/моль
Массовая доля железа:
WFe = (55.85 / 119.99) × 100% ≈ 46.54%
2. Лимонит (Fe2O3·2H2O):
Молярная масса лимонита:
- Fe: 55.85 г/моль × 2 = 111.70 г/моль
- O: 16.00 г/моль × 3 = 48.00 г/моль
- H: 1.01 г/моль × 4 = 4.04 г/моль
- Общая: 111.70 + 48.00 + 4.04 = 163.74 г/моль
Массовая доля железа:
WFe = (111.70 / 163.74) × 100% ≈ 68.14%
3. Магнетит (Fe3O4):
Молярная масса магнетита:
- Fe: 55.85 г/моль × 3 = 167.55 г/моль
- O: 16.00 г/моль × 4 = 64.00 г/моль
- Общая: 167.55 + 64.00 = 231.55 г/моль
Массовая доля железа:
WFe = (167.55 / 231.55) × 100% ≈ 72.34%
4. Гематит (Fe2O3):
Молярная масса гематита:
- Fe: 55.85 г/моль × 2 = 111.70 г/моль
- O: 16.00 г/моль × 3 = 48.00 г/моль
- Общая: 111.70 + 48.00 = 159.70 г/моль
Массовая доля железа:
WFe = (111.70 / 159.70) × 100% ≈ 69.94%
Вывод:
Сравнив массовые доли железа в минералах:
- Пирит: ~46.54%
- Лимонит: ~68.14%
- Магнетит: ~72.34%
- Гематит: ~69.94%
Предпочтительнее использовать магнетит (Fe3O4) для получения железа, так как он содержит наибольшую массовую долю железа (~72.34%).
Расчет массовой доли железа в минералах
Для определения предпочтительности использования железосодержащих минералов для получения железа, необходимо рассчитать массовую долю железа в каждом из них. Мы рассмотрим следующие минералы: пирит (FeS2), лимонит (Fe2O3·2H2O), магнетит (Fe3O4) и гематит (Fe2O3).
1. Пирит (FeS2)
Молярная масса пирита:
- Fe: 55.85 г/моль
- S: 32.07 г/моль × 2 = 64.14 г/моль
- Общая: 55.85 + 64.14 = 119.99 г/моль
Массовая доля железа:
WFe = (55.85 / 119.99) × 100% ≈ 46.54%
2. Лимонит (Fe2O3·2H2O)
Молярная масса лимонита:
- Fe: 55.85 г/моль × 2 = 111.70 г/моль
- O: 16.00 г/моль × 3 = 48.00 г/моль
- H: 1.01 г/моль × 4 = 4.04 г/моль
- Общая: 111.70 + 48.00 + 4.04 = 163.74 г/моль
Массовая доля железа:
WFe = (111.70 / 163.74) × 100% ≈ 68.14%
3. Магнетит (Fe3O4)
Молярная масса магнетита:
- Fe: 55.85 г/моль × 3 = 167.55 г/моль
- O: 16.00 г/моль × 4 = 64.00 г/моль
- Общая: 167.55 + 64.00 = 231.55 г/моль
Массовая доля железа:
WFe = (167.55 / 231.55) × 100% ≈ 72.35%
4. Гематит (Fe2O3)
Молярная масса гематита:
- Fe: 55.85 г/моль × 2 = 111.70 г/моль
- O: 16.00 г/моль × 3 = 48.00 г/моль
- Общая: 111.70 + 48.00 = 159.70 г/моль
Массовая доля железа:
WFe = (111.70 / 159.70) × 100% ≈ 69.92%
Выводы
Сравнив массовые доли железа в различных минералах, мы получили следующие результаты:
- Пирит: ~46.54%
- Лимонит: ~68.14%
- Магнетит: ~72.35%
- Гематит: ~69.92%
Наиболее предпочтительным минералом для получения железа является магнетит (Fe3O4) с массовой долей железа около 72.35%.
Лабораторые опыты
