Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 39 Вопрос 3 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса в ряду
1) s — > О — > N 2) Mg — > Са- > Ва 3) Al — > Si — > Р 4) Li — > Na — > К
Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса в ряду:
- s — > O — > N
- Mg — > Ca — > Ba
- Al — > Si — > P
- Li — > Na — > K
В данной таблице представлены химические элементы, расположенные в порядке уменьшения их атомного радиуса:
- s — > O — > NВ этом ряду элементы расположены по убыванию атомного радиуса. Элементы кислород (O) и азот (N) имеют меньшие атомные радиусы по сравнению с элементами группы s.
- Mg — > Ca — > BaВ этом ряду атомный радиус увеличивается от магния (Mg) к барию (Ba). Это связано с тем, что барий находится ниже в группе и имеет большее количество электронных оболочек.
- Al — > Si — > PАтомный радиус уменьшается от алюминия (Al) к фосфору (P). Это объясняется тем, что с увеличением заряда ядра (количества протонов) притяжение к электронам усиливается, что приводит к уменьшению размера атома.
- Li — > Na — > KВ этом ряду атомный радиус увеличивается от лития (Li) к калия (K). Литий находится выше в группе, и его атомный радиус меньше из-за меньшего количества электронных оболочек.
Таким образом, порядок уменьшения атомного радиуса можно объяснить как влиянием количества электронных оболочек, так и зарядом ядра элементов.
Лабораторые опыты
