Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 39 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В молекуле хлора химическая связь
1) ковалентная неполярная 3) ионная
2) ковалентная полярная 4) металлическая
В молекуле хлора (Cl₂) химическая связь является ковалентной неполярной. Это связано с тем, что атомы хлора имеют одинаковую электроотрицательность, и электронная пара делится поровну между ними.
В молекуле хлора (Cl₂) химическая связь представляет собой ковалентную неполярную связь. Давайте разберем этот процесс более подробно.
Структура молекулы хлора
Молекула хлора состоит из двух атомов хлора, каждый из которых имеет 7 валентных электронов. Чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, атомы хлора образуют пару общих электронов, что приводит к образованию ковалентной связи.
Ковалентная связь
Ковалентная связь возникает, когда два атома обмениваются электронами. В случае Cl₂ каждый атом хлора предоставляет один электрон для формирования общей электронной пары. Это позволяет каждому атому достичь октета, что делает молекулу более стабильной.
Ковалентная связь в Cl₂ является неполярной по следующим причинам:
1. Одинаковая электроотрицательность: Атомы хлора имеют одинаковую электроотрицательность (примерно 3.16 по шкале Полинга). Это означает, что они притягивают общие электроны с одинаковой силой, и электронная плотность в молекуле распределена равномерно.
2. Отсутствие полярности: Поскольку электроны не смещаются в сторону одного из атомов, молекула не имеет положительного или отрицательного полюса. Это делает связь неполярной.
Сравнение с другими типами связей
Для лучшего понимания можно рассмотреть различия между ковалентной неполярной связью и другими типами химических связей:
— Ковалентная полярная связь: Возникает между атомами с разной электроотрицательностью, что приводит к смещению электронной плотности и образованию полюсов (например, в молекуле водорода фторид (HF)).
— Ионная связь: Образуется при передаче электронов от одного атома к другому, что приводит к образованию положительных и отрицательных ионов (например, в натрий-хлоридной соли (NaCl)).
— Металлическая связь: Характерна для металлов, где электроны «делятся» между множеством атомов, создавая «электронное облако», что обеспечивает проводимость и пластичность металлов.
Таким образом, в молекуле хлора (Cl₂) химическая связь является ковалентной неполярной, что объясняется одинаковой электроотрицательностью атомов хлора и равномерным распределением электронной плотности. Это делает Cl₂ стабильной и нейтральной молекулой без полярных свойств.
Лабораторые опыты
