Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 4 Вопрос 10 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Найдите количество вещества каждого из ионов, содержащихся в 342 г 5 %-ного раствора сульфата алюминия.
m(Al2(SO4)3) = m(р-ра)•w(Al2(SO4)3)/100% = 342•0,05 = 17,1(г)
n(Al2(SO4)3) = m/M = 17,1/342 = 0,05 (моль)
Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2
n(Al+3) = 2n(Al2(SO4)3) = 0,15 (моль)
n(SO4-2) = 3n(Al2(SO4)3) = 0,1 (моль)
Для нахождения количества вещества каждого из ионов, содержащихся в 342 г 5%-ного раствора сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃), необходимо выполнить несколько шагов.
Шаг 1: Определение массы сульфата алюминия в растворе
5%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г сульфата алюминия. Таким образом, чтобы найти массу сульфата алюминия в 342 г раствора, используем пропорцию:
масса Al₂(SO₄)₃ = (5 / 100) × 342 = 17.1 г
Шаг 2: Вычисление молярной массы сульфата алюминия
Теперь нужно вычислить молярную массу Al₂(SO₄)₃, чтобы затем найти количество вещества. Молярная масса рассчитывается по элементам, входящим в состав соединения:
- Алюминий (Al): 26.98 г/моль × 2 = 53.96 г/моль
- Сера (S): 32.07 г/моль × 3 = 96.21 г/моль
- Кислород (O): 16.00 г/моль × 12 = 192.00 г/моль
Теперь суммируем все эти значения:
Молярная масса Al₂(SO₄)₃ = 53.96 + 96.21 + 192.00 = 342.17 г/моль
Шаг 3: Нахождение количества вещества сульфата алюминия
Теперь можно найти количество вещества сульфата алюминия в растворе, используя формулу:
n = m / M, где:
- n — количество вещества (в молях)
- m — масса вещества (в граммах)
- M — молярная масса (в г/моль)
Подставим известные значения:
n = 17.1 г / 342.17 г/моль ≈ 0.0500 моль
Шаг 4: Определение количества ионов в растворе
Сульфат алюминия диссоциирует в воде на ионы:
Al₂(SO₄)₃ → 2 Al³⁺ + 3 SO₄²⁻
Это означает, что на каждую молекулу Al₂(SO₄)₃ образуются 2 иона Al³⁺ и 3 иона SO₄²⁻.
Теперь найдем количество ионов:
- Количество ионов Al³⁺: 2 × n = 2 × 0.0500 моль = 0.100 моль
- Количество ионов SO₄²⁻: 3 × n = 3 × 0.0500 моль = 0.150 моль
Ответ:
В 342 г 5%-ного раствора сульфата алюминия содержится:
- 0.100 моль ионов Al³⁺
- 0.150 моль ионов SO₄²⁻
Лабораторые опыты
