Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 4 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Почему кристаллический хлорид натрия не проводит электрический ток, а его раствор электропроводен? Объясните механизм диссоциации этой соли.
Кристаллический хлорид натрия не распадается на ионы, поэтому в его чистом виде отсутствуют заряженные частицы, что делает невозможным прохождение электрического тока. Однако в водном растворе молекулы воды, обладая дипольной природой, выстраиваются вокруг ионов натрия и хлора, что приводит к их разделению — происходит диссоциация:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
В результате образуются заряженные частицы (ионы), что позволяет электрическому току течь.
Кристаллический хлорид натрия (NaCl) представляет собой соединение, состоящее из ионов натрия (Na⁺) и хлора (Cl⁻), которые располагаются в регулярной решетке. В этом состоянии хлорид натрия не распадается на отдельные ионы, что означает, что в его структуре отсутствуют заряженные частицы. Поскольку электрический ток представляет собой поток заряженных частиц, в твердом состоянии NaCl не может проводить электричество.
Когда хлорид натрия растворяется в воде, происходит интересный процесс. Вода, будучи полярным растворителем, состоит из молекул, имеющих положительный и отрицательный полюса. Эти диполи воды начинают ориентироваться вокруг ионов натрия и хлора. Положительные концы молекул воды (водородные атомы) притягиваются к отрицательным ионам хлора, а отрицательные концы (кислородные атомы) — к положительным ионам натрия.
В результате этого взаимодействия молекулы воды начинают «растаскивать» ионы друг от друга, преодолевая силы притяжения в кристаллической решетке. Этот процесс называется диссоциацией. В конечном итоге, когда NaCl полностью растворяется в воде, он распадается на отдельные ионы:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
Теперь в растворе присутствуют заряженные частицы — ионы натрия и хлора. Эти ионы могут свободно перемещаться, что создает возможность для протекания электрического тока. Таким образом, водный раствор хлорида натрия становится проводником электричества благодаря наличию свободных зарядов.
Этот принцип диссоциации и проводимости электричества в растворах является важным аспектом химии и физики, который объясняет поведение многих электролитов в водной среде.
Лабораторые опыты
