Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 5 Вопрос 8 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты: сероводородная кислота, азотистая кислота, гидроксид бария, гидрат аммиака, серная кислота, сульфат магния.
Сильные электролиты:
Сероводородная кислота (H₂S) — слабый электролит (не полностью диссоциирует)
Азотистая кислота (HNO₂) — слабый электролит
Гидроксид бария (Ba(OH)₂) — сильный электролит (полностью диссоциирует)
Гидрат аммиака (NH₃·H₂O) — слабый электролит
Серная кислота (H₂SO₄) — сильный электролит (полностью диссоциирует)
Сульфат магния (MgSO₄) — сильный электролит (полностью диссоциирует)
Итог:
Сильные электролиты: гидроксид бария, серная кислота, сульфат магния.
Слабые электролиты: сероводородная кислота, азотистая кислота, гидрат аммиака.
1. Сероводородная кислота (H₂S)
Сероводородная кислота является слабым электролитом. Она частично диссоциирует в водном растворе, образуя ионы водорода (H⁺) и ионы сульфида (S²⁻). Это означает, что в растворе присутствует как молекулы H₂S, так и ионы, но большая часть остается в недиссоциированном состоянии. Это делает H₂S менее проводящим электрический ток по сравнению с сильными электролитами.
2. Азотистая кислота (HNO₂)
Азотистая кислота также является слабым электролитом. Подобно сероводородной кислоте, HNO₂ не полностью диссоциирует в водном растворе. Она образует ионы водорода (H⁺) и нитрит-ион (NO₂⁻), но большая часть остается в форме молекул HNO₂. Это ограничивает её способность проводить электрический ток.
3. Гидроксид бария (Ba(OH)₂)
Гидроксид бария является сильным электролитом. Он полностью диссоциирует в водном растворе на ионы бария (Ba²⁺) и гидроксид-ион (OH⁻). Это означает, что все молекулы Ba(OH)₂ превращаются в ионы, что значительно увеличивает проводимость раствора.
4. Гидрат аммиака (NH₃·H₂O)
Гидрат аммиака, или аммиак в воде, является слабым электролитом. Он частично диссоциирует, образуя ионы аммония (NH₄⁺) и гидроксид-ион (OH⁻). Однако, как и в случае с сероводородной и азотистой кислотами, значительная часть молекул NH₃ остается недиссоциированной, что делает его менее эффективным проводником электричества.
5. Серная кислота (H₂SO₄)
Серная кислота — это сильный электролит. Она полностью диссоциирует в водном растворе, образуя два иона водорода (H⁺) и один сульфат-ион (SO₄²⁻). Из-за полной диссоциации серная кислота обладает высокой проводимостью и считается одним из самых сильных кислотных электролитов.
6. Сульфат магния (MgSO₄)
Сульфат магния также является сильным электролитом. В водном растворе он полностью диссоциирует на ионы магния (Mg²⁺) и сульфат-ион (SO₄²⁻). Это делает его хорошим проводником электричества, подобно другим сильным электролитам.
Заключение
Таким образом, среди перечисленных веществ сильными электролитами являются гидроксид бария, серная кислота и сульфат магния, тогда как сероводородная кислота, азотистая кислота и гидрат аммиака являются слабими электролитами. Понимание этих свойств важно для различных областей химии, включая анализ растворов и проведение химических реакций.
Лабораторые опыты
