Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 6 Лабораторный опыт 18 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Поместите и дно пробирки по 1—2 гранулы цинка. Затем прилейте: в первую пробирку 2 мл соляной кислоты, а во вторую пробирку 2 мл раствора сорной кислоты. Что наблюдаете? Запишите соответствующие уравнения реакций.
В первой пробирке, где добавлена соляная кислота (HCl), происходит реакция между цинком (Zn) и кислотой, в результате чего выделяется водород (H2) и образуется хлорид цинка (ZnCl2). Уравнение реакции:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Во второй пробирке, где добавлен раствор сорной кислоты (H2SO4), также происходит реакция между цинком и кислотой, в результате которой выделяется водород и образуется сульфат цинка (ZnSO4). Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Наблюдения:
- В первой пробирке наблюдается выделение пузырьков газа (водорода) и возможно образование пены.
- Во второй пробирке также наблюдается выделение пузырьков газа.
В данном эксперименте мы будем наблюдать реакции цинка с двумя различными кислотами: соляной кислотой (HCl) и серной кислотой (H2SO4). Для начала подготовим две пробирки, в каждую из которых поместим по 1—2 гранулы цинка.
Затем в первую пробирку добавим 2 мл соляной кислоты (HCl). При контакте цинка с соляной кислотой происходит реакция, в результате которой выделяется водородный газ (H2) и образуется хлорид цинка (ZnCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
При добавлении кислоты в пробирку можно наблюдать образование пузырьков газа, что свидетельствует о выделении водорода. Возможно также образование пены, если реакция идет активно.
Теперь перейдем ко второй пробирке, в которую добавим 2 мл раствора серной кислоты (H2SO4). Цинк также реагирует с серной кислотой, и в результате этой реакции выделяется водородный газ и образуется сульфат цинка (ZnSO4). Уравнение реакции будет следующим:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
В этой пробирке также можно наблюдать выделение пузырьков газа, что указывает на то, что реакция проходит успешно. Как и в первом случае, выделяющийся водород может образовывать пузырьки и пену.
Наблюдения:
- В первой пробирке с соляной кислотой наблюдается активное выделение пузырьков водорода, что подтверждает реакцию между цинком и кислотой.
- Во второй пробирке с серной кислотой также видно выделение пузырьков газа, что указывает на успешное протекание реакции.
Таким образом, в ходе эксперимента мы можем сделать вывод о том, что цинк активно реагирует как с соляной, так и с серной кислотами, выделяя водородный газ и образуя соответствующие соли.
Лабораторые опыты
